等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a所對應(yīng)的實驗組別是

組別	c(HCl)      mol/L	溫度（℃）	狀態(tài)
A	2.0	25	塊狀
B	2.5	30	塊狀
C	2.5	50	粉末
D	2.5	50	塊狀

反應(yīng)A+3B==2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1 mol·L^－1·min^－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（   ）

A．0.5 mol·L－1·min－1	B．1 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1	D．3 mol·L－1·min－1

(4分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?br />(1)用D表示的平均反應(yīng)速率為______。
(2) 若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入_____ mol B物質(zhì)。

可逆反應(yīng)：A＋3B2C＋2D（各物質(zhì)均為氣體）在不同情況下測得有下列4 種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是

A．uD＝0．4 mol / (L·s)	B．uC＝0．5 mol / (L·s)
C．uB＝0．6 mol / (L·s)	D．A＝0．15 mol / (L·s)

將5.6g鐵粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中，2min時鐵剛好完全溶解（忽略溶液體積變化）。下列有關(guān)這個反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是（  ）

A．鐵的反應(yīng)速率為0.5mol/（L·min）	B．硫酸的反應(yīng)速率為0.5mol/（L·min）
C．硫酸亞鐵的反應(yīng)速率為0.5mol/（L·min）	D．氫氣的反應(yīng)速率為0.5mol/（L·min）

在25℃時，取PH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100ml，先分別加水稀釋至2 倍體積，再分別加入過量的鋅粉。下列說法正確的是（   ）

A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多	B．兩種酸放出氫氣一樣多
C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大	D．兩種酸與鋅反應(yīng)的速率一樣大

（11分）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO₃^－＋5SO₃^2－ ＋2H^＋= I₂＋5SO₄^2－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

	0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實驗溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25	t 1
實驗2	5	5	40	25	t 2
實驗3	5	5	V2	0	t 3[來源:]

      
(1) 碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)是 ___________________（填反應(yīng)類型）;
（2）該實驗的目的是①____________________________________________,
②_____________________________________________________________；
(3)表中V₂="___________mL," V₁=___________mL
（4）t₁_______ t₂_________t₃(填“<”、“>”或“=”)

對于100mL 1mol／L硫酸與足量的鋁片反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快且H₂的產(chǎn)量不變的是：①升高溫度；②改用100mL 18mol／L硫酸；③改用100mL 2mol／L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO₄溶液

A．①③⑤

B．①④⑤

C．②③⑤

D．①②④

下列說法正確的是(D    )

A．增加水的量或提高溫度都可以加快鎂和水的反應(yīng)速率

B．增加硝酸的濃度可以加快鋅與硝酸反應(yīng)制氫氣的速率

C．增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反應(yīng)速率

D．增加氣態(tài)反應(yīng)物的物質(zhì)的量，未必增大其反應(yīng)速率

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO₃^—+3HSO₃^—==3SO₄^2—+Cl^—+3H⁺
已知該反應(yīng)的速率隨c(H⁺)的增大而加快。下列為用ClO₃^—在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是(C     )

A．反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致

B．縱坐標(biāo)為v(Cl—)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

C．縱坐標(biāo)為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

D．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小