N₂ (g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol。1L密閉恒容容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是（ ）

A．前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%

B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去

C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大

D．若第60分鐘時反應(yīng)又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：
A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜ 0
X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞ 0
進行相關(guān)操作且達到平衡，下列敘述正確的是

A．等壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量增大

B．等壓時，通入X氣體，反應(yīng)器中溫度不變

C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時，通入X氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大

當其他條件不變時，下列說法正確的是

A．使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率

B．用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會加快反應(yīng)速率

C．當反應(yīng)物與生成物濃度相等時，可逆反應(yīng)一定已達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達到100%

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）＋C（g），若反應(yīng)物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的時間為

A．10 s

B．大于10 s

C．小于10 s

D．無法判斷

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：
CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O
請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：__________、__________等。
（2）若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為________、________等。

（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成__________、__________等問題。
（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。

同一反應(yīng)時間				同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃	轉(zhuǎn)化率（%）	選擇性（%）*		反應(yīng)時間/h	轉(zhuǎn)化率（%）	選擇性（%）*
40	77.8	100		2	80.2	100
60	92.3	100		3	87.8	100
80	92.6	100		4	92.3	100
120	94.5	98.7		6	93.0	100

 
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。
A．120 ℃，4 h     B．80 ℃，2 h
C．60 ℃，4 h  D．40 ℃，3 h
②當反應(yīng)溫度達到120 ℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為________。

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO₂＋O₂2SO₃是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對于該反應(yīng)的說法中正確的是

A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B．該反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零

C．如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中

D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達到的限度兩方面的問題

下列說法正確的是

A．不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率

B．可逆反應(yīng)A（g）B（g）＋C（g），增大壓強正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C．對達到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

在密閉的容器中進行如下反應(yīng)：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量和時間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像判斷正確的是              (　　)

A．T1<T2，ΔH<0

B．T1>T2，ΔH<0

C．T1<T2，ΔH>0

D．T1>T2，ΔH>0

下圖表示反應(yīng)X(g)＋4Y(g) 5Z(g)　ΔH<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是              (　　)

A．若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動，則氣體顏色不變

B．若升高溫度，則X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，v(逆)增大，v(正)減小

C．若X和Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則起始時X和Y的物質(zhì)的量之比為1：4

D．若平衡時X的轉(zhuǎn)化率為85%，則起始時Y的物質(zhì)的量濃度為3.4 mol/L

某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能將其中的Cr₂O₇^2—轉(zhuǎn)化為Cr^3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

實驗編號	初始pH	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60

 

測得實驗①和②溶液中的Cr₂O₇^2—濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。
(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為________(填化學(xué)式)。
(3)實驗①和②的結(jié)果表明________；實驗①中0～t₁時間段反應(yīng)速率v(Cr^3＋)＝________mol·L^－1·min^－1(用代數(shù)式表示)。
(4)該課題組對鐵明礬[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe^2＋起催化作用：
假設(shè)二：________；
假設(shè)三：________；
……
(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。
(除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。溶液中Cr₂O₇^2—的濃度可用儀器測定)

實驗方案(不要求寫具體操作過程)

預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論