為了研究外界條件對(duì)H₂O₂分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

編號(hào)	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．	試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生．

（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為______．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是______．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是______（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）．
（5）對(duì)于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察______，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是______．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______．

某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H₂，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大______min，你認(rèn)為原因是______；
（2）4～5min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是______；
（3）求2～3min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=______mol/（L?min）；
（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H₂OB．NaCl溶液C．Na₂CO₃溶液D．Cu粉E．CuSO₄粉末；
你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）______．

塊狀大理石與過(guò)量的3mol?L^-1鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①加入一定量的氯化鈉固體②改用6mol?L^-1鹽酸③改用粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度．

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③

如圖是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂?2Z₂在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（?）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度

C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2-t3，各物質(zhì)的百分含量相等

某課外實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	鐵的質(zhì)量/g	鐵的形態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度		金屬消失的時(shí)間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	鐵片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	鐵片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	鐵粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	鐵片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	鐵片	1.0	50	35	50	20

（1）實(shí)驗(yàn)2和3表明，______對(duì)反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是______．
（2）實(shí)驗(yàn)______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）之間進(jìn)行比較僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響．
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有______，能體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是______．
（4）在實(shí)驗(yàn)4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時(shí)間小于125s．原因是______．

在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末．

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．①②③④

過(guò)量鐵與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　�。�

A．加入適量鎂粉	B．加入適量的水
C．加入幾滴硫酸銅溶液	D．再加入少量稀硫酸

為了研究外界條件對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在四支試管中分別加入3mLH₂O₂溶液，并測(cè)量收集VmL氣體所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	H2O2溶液濃度	H2O2溶液溫度	催化劑	所用時(shí)間
①	5%	20℃	2滴1mol/LFeCl3	t1
②	5%	40℃	2滴1mol/LFeCl3	t2
③	10%	20℃	2滴1mol/LFeCl3	t3
④	5%	20℃	不使用	t4

請(qǐng)回答：
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式是______．
（2）實(shí)驗(yàn)①②是研究______對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得t₁＞t₃，原因是______．
（4）實(shí)驗(yàn)①④的測(cè)定過(guò)程如圖，曲線a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是______（填“①”或“④”）．

如圖是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂?2Z₂在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B．t2時(shí)，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量相等

C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，其他條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO₃的反應(yīng)速率的變化填入由表中空格里．（選填增大、減小或不變）

	改變條件	速率變化
①	降低溫度	______
②	增加O2濃度	______
③	使用V2O5做催化劑	______
④	壓縮氣體	______