下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A．氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處

B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)

C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率

D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

在密閉容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），存在H₂+I₂（g）?2HI（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
①升高溫度，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．
②加入催化劑，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．
③充入更多的H₂，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．
④擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．

已知一定條件下，N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成2molNH₃（g）放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下，向兩個(gè)相同的容積可變的密閉容器中分別通入1molN₂、4molH₂和0.5molN₂、2molH₂，在同溫同壓條件下達(dá)到平衡，分別放出熱量Q₁kJ和Q₂kJ，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．2Q2=Q1=92.4	B．2Q2＜Q1＜92.4
C．2Q2=Q1＜92.4	D．Q2=Q1＜92.4

反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)速率方程式為：v=kc（A）?c（B），v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)．當(dāng)c（A）=c（B）=1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說法正確的是（　　）

A．只增大c（A）時(shí)，v也增大	B．只增大c（A）時(shí)，v值不變
C．只升高溫度時(shí)，k值不變	D．只升高溫度時(shí)，k值變小

在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測得c（A）為0.5mol/L，在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得c（A）為0.25mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�

A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加	B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n=3	D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

在一密閉燒瓶中注入NO₂，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO₂?N₂O₄（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強(qiáng)，⑤密度．其中不變的是（　　）

A．②④

B．③④

C．③⑤

D．①③

某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），當(dāng)反應(yīng)：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為X．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于X的是（　�。�

A．1molCO+3molH2O（g）

B．1molCO+1molH2O

C．2molCO+4molH2O（g）

D．1molH2O（g）+1molCO2+1molH2

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；正反應(yīng)吸熱
（l）已知1100℃時(shí)K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比______，平衡常數(shù)K值______．（均填增大、減小或不變）
（2）1100℃時(shí)測得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）═0.1mol/L，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）______v（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如圖中畫出在某時(shí)刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．t₁：增大CO的濃度t₂：降低溫度．

可逆反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時(shí)，K=2.15
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______．
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平衡后（選填“增大”、“減小”、“不變”）
①升高溫度，CO₂的平衡濃度______，②再通入CO₂，CO₂的轉(zhuǎn)化率______，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量______．
（3）該反應(yīng)的逆速率隨時(shí)間變化情況如圖：
①從圖中看到，反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)平衡，在t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是______（填序號(hào)，答案可能不止一個(gè)）
a．升溫b．增大CO₂的濃度 c．使用催化劑d．增壓
②如果在t₃時(shí)再增加CO₂的量，t₄時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D上畫出t₃～t₅時(shí)間段的v_逆變化曲線．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______．
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了B、c（CO）不變了
C、v_正（CO₂）=v_逆（CO） D、c（CO₂）=c（CO）

Ⅰ、CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔

n(CH4)

n(H2O)

）對該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X₂______X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P₂______P₁
（3）以CH₄、O₂為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，放電過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______．
Ⅱ、（1）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-bkJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-ckJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-dkJ?mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：______．
（2）已知某溫度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4xl0^-12，當(dāng)溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH^-）≥______mol?L^-1．