下列現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

A．合成氨工作中采用較高的壓強

B．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，O2與SO2物質(zhì)的量的比值大于1﹕2

C．將盛有NO2與N2O4混合氣體的玻璃球放入熱水中，氣體顏色加深

D．高溫下食品易變質(zhì)

工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，生產(chǎn)中，有利于提高氮氣、氫氣轉(zhuǎn)化率的措施是（　�。�
①較高溫度②較大壓強③使用催化劑④及時分離出氨．

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．②④

在可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的平衡狀態(tài)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O₂，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)）（　�。�

A．平衡右移，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

B．平衡右移，K變大，O2轉(zhuǎn)化率減小

C．平衡右移，K不變，O2轉(zhuǎn)化率增大

D．平衡右移，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大

一定溫度下，在一密閉容器中，充入一定量的H₂（g）和I₂（g）發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），并達到平衡狀態(tài)，此時H₂的轉(zhuǎn)化率x%，向平衡混合體系中充入一定量的I₂（g），重新達到平衡后H₂的轉(zhuǎn)化率將（　�。�

A．不變

B．減小

C．增大

D．無法確定

有平衡體系CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0，為增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的正確措施是（　　）

A．高溫、高壓

B．適宜的溫度、高壓、催化劑

C．低溫、高壓、催化劑

D．高溫、高壓、催化劑

2A?B+C在某一溫度時，達到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
（2）若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈______態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為______態(tài)，C為______態(tài)；
（4）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動（填正向、逆向、不）

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中建立了如下平衡：2A（g）→B（g），保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器A的體積分數(shù)比原平衡時（　�。�

A．都減小	B．都增大
C．前者增大，后者減小	D．前者減小，后者增大

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO_（g）+H₂O_（g）?H_2（g）+CO_2（g）△H＞0．當反應(yīng)達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是（　�。�

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．再加入n mol CO和n mol H2O

D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是______（填字母編號）
A．減小NO₂的濃度B．降低溫度C．增加NO₂的濃度D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=______kJ?mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，10L密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，n（NO₂）=0.300mol、n（N₂O₄）=0.120mol．計算該條件下反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=______．（要求：①寫出計算過程；②注明K的單位）

從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：
HIn（紅色溶液）?H⁺（溶液）+In^-（黃色溶液），在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是（　�。�

A．鹽酸

B．NaHCO3溶液

C．NaHSO4溶液

D．Na2O2固體