下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等

B．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積

C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，濃度關(guān)系： c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)

D．酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—）

下列說法正確的是

A．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1×10―amol·L―1，若a＜7，則該溶液可能為NaHSO4溶液

B．中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V(硫酸)＞V(鹽酸) ＞V(醋酸)

C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：②＜③＜①

D．已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10－12，將等體積的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2CrO4溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH₃COOH) =" 1.8" ×10^－5；K₁(H₂CO₃) =" 4.4" ×10^－7；K₂(H₂CO₃) =" 4.7" × 10^－11；K(HClO) =" 4.0" ×10^－8。則下列說法正確的是

A．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)

B．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應(yīng)為：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO

D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH

pH(Na₂CO₃)＞pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

所含離子	NO3-	SO42－	H+	M
濃度 /（mol·L－1）	2	1	2	1

A．Cl^－           B．Ba²⁺        C．Na⁺            D．Mg²⁺

（14分）（1）常溫時，將濃度為m mol· L^-1的CH₃COOH溶液和n mol·L^-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH    7
（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應(yīng)                                             
（3）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V₁和堿溶液體積V₂的關(guān)系為              
（4）常溫時K_SP[Cu(OH)₂]= 2.2×10^－20,將Cu(OH)₂溶于2.2mol/LCuCl₂溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為                               ，溶液的PH為         
（5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH₄)₂CO₃   ②(NH₄)₂SO₄   ③NH₄HCO₃ ④NH₄HSO₄   ⑤NH₄Cl  
⑥NH₃·H₂O。c(NH₄⁺)由小到大的排列順序是                （填序號）

有0.1 mol的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列說法正確的是

A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)

B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)

C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)

D．溶液①、③等體積混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)

25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是               （  ）

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10－5	4.9×10－10	K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）
B．a(chǎn) mol·L^－1HCN溶液與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，則a一定小于b
C．向0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在 c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（OH^－）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－）

25℃時，0.1 mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（  ）

A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)＜0.1 mol·L－1

C．pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－)

D．pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32­－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

(8分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是                              (用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H^＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3；

B．NH4A；

C．(NH4)2SO4；

D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列(填序號)。

常溫下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列敘述錯誤的是

A．向該溶液中加水稀釋：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大

B．0.lmol/L氨水與0.lmol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)

C．0.1mol/L氨水與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)

D．濃度均為0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則

c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^—)＞c(NH⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)