某酸性溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-4種離子，下列說(shuō)法不正確的是 

A．可由pH=3的HCl與pH=11的NH3·H2O溶液等體積混合而成

B．該溶液中離子間一定滿足：c（NH4+）+c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）

C．加入適量NH3·H2O，溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）>c（C1-）>c（OH-）>c（H+）

D．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成

（6分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是                                    。
（2）A、B、C三點(diǎn)pH由大到小的順序是__________________。
（3）A、B、C三點(diǎn)電離度最大的是_____________。

在下列敘述中，不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是(     )

A．室溫下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8

B．室溫下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"

C．醋酸中加水后，溶液的pH升高

D．0.1mol·L-1的CH3COOH導(dǎo)電能力不如0.1mol·L-1的鹽酸強(qiáng)

（7分）
（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為       

A．5

B．1

C．1～3之間

D．3～5之間

（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中
c（Cl^－）        c（NH₄^＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常溫下，已知某CH₃COONa溶液中的c（Na^＋）=c（CH₃COO^一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果將NaOH和NH₄Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括號(hào)內(nèi)填離子符號(hào)，“  ”上填寫(xiě)“>”或“=”]
（5）常溫下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：_____________________________（填序號(hào)）

下列敘述中的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（   ）

A．純水在25℃和80℃時(shí)的pH

B．pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c（H+）

C．25℃時(shí)，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度

D．25℃時(shí)，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)

將濃度為0.1mol·L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(Ka 為電離平衡常數(shù))（   ）

在氨水中存在 NH₃·H₂O NH₄⁺ +OH^-的平衡，如果使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH^-）增大，應(yīng)加入  (    )

A．氯化銨固體

B．硫酸

C．NaOH固體

D．大量水

要使0.1mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH的電離程度減小,同時(shí)又使CH₃COO^-濃度增大;可加入的試劑是

A．CH3COONa晶體

B．氨水

C．0.1mol/L H2SO4溶液

D．0.01mol/L CH3COOH溶液

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11mol·L－1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱

C．同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同

D．強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電