已知：常溫下氫氟酸Ka=3.510^-4 ，醋酸Ka=1.810^-5，能正確描述在它們的鈉鹽溶液中，水電離出的c(H⁺)與鹽濃度的關系曲線的是

（3分）在滴有酚酞的氨水中加入NH₄Cl溶液后紅色變淺，解釋：______。

下列物質中，不屬于電解質的是

A．氫氧化鈉

B．硫酸

C．蔗糖

D．氯化鈉

下列物質中，不屬于電解質的是

A．HCl	B．NaCl
C．KOH	D．蔗糖

下列物質中屬于電解質的是（    ）

A．硫酸鋇

B．鋁

C．二氧化碳

D．乙醇

在HAcH⁺+Ac^-的電離平衡中，要使電離平衡向左移動，應采取的措施是（   ）

A．加HAc

B．加NaAc

C．加水

D．加NaOH

下列敘述正確的是

A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的

C．鹽酸的，鹽酸的

D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的

在相同條件下，下列說法錯誤的是

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

C．醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度

D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣可提高的利用率

已知液氨的性質與水相似，25℃時，NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^-,NH₄⁺離子的平衡濃度為1×10^-15mol/L，則下列說法中正確的是                                                                     （   ）

A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大

B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小

C．在此溫度下液氨的離子積為1×10-30

D．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

(14分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

 
則該醋酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數點后四位)
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

  
回答下列問題：
⑶根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
⑷從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
____________。(填增大、減小或不變)
實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
（5）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案________________________
______________________________________________________________________。