pH=2的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　　）

A．電離平衡常數(shù)HA＞HB

B．等體積等pH的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多

C．等體積等pH的HA和HB與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大

D．若有等濃度的NaA、NaB，則堿性NaA＞NaB

25℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
（a）HS^-+H₂O?OH^-+H₂S（b）HS^-?H⁺+S^2-
（1）______是電離平衡；______是水解平衡
（2）當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c（S^2-）變______（填“大”或“小”）
（3）若將溶液加熱至沸騰，c（H⁺）?c（OH^-）將變______（填“大”或“小”）

在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c（H⁺）=2.4×10^-7mol/L，則c（OH^-）為（　　）

A．2.4×10-7mol/L

B．1.0×10-7mol/L

C． 1.0×10-14 2.4×10-7 mol/L

D．c（OH-）無(wú)法確定

將0.1mol?L^-1氨水溶液加水稀釋或加入少量NH₄Cl晶體時(shí)，都會(huì)引起（　　）

A．溶液的pH減小	B．NH3?H2O電離程度變大
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱	D．溶液中c（H+）減小

甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

A．1mol/L的甲酸溶液的pH約為2

B．甲酸能與水以任意比例互溶

C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D．在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)
①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH₃COOH；⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是______（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是______．
（2）NaHCO₃溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
______．
（3）常溫時(shí)有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液．（已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10^-5）
下列有關(guān)敘述正確的是______．（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H₂的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）為原溶液濃度的

1

2

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時(shí)某HCl溶液中由水電離出的C（H⁺）=1×10^-amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水電離出的C（H⁺）=1×10^-bmol/L（已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關(guān)系為_(kāi)_____，______（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）．

（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______．
（2）比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液______0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液
②0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液______0.01mol?L^-1NH₄C1溶液
（3）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____．
（4）將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是______．
（5）氯化鐵溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：______．
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），離子反應(yīng)總方程式為：______．

I．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸K=1.著5×10^-5
碳酸K₁=4.30×10^-著K₂=5.61×10^-11
亞硫酸K₁=1.54×10^-2K₂=1.02×10^-著
（1）寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K₁=______．
（2）在相同條件下，試比較CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的堿性強(qiáng)弱：______＞______＞______．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的數(shù)目：______＞______＞______．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入1量鹽酸，下列量會(huì)變5的是______（填序號(hào)）．
A．c（CH₃COO^-）B．c（H⁺）C．醋酸電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
KSP	8.3×10-1著	5.6×10-8	6.3×10-50	著.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（5）你認(rèn)為往廢水中投入______（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.11著%（ρ≈1g?mL^-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=______[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

一定溫度下，用水稀釋0.1mol?L^-1的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，K_a表示HA的電離常數(shù)）（　�。�

A．Kw

B． c(H+) Ka

C． c(HA) c(A-)

D．c（OH-）

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多

B．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．兩種溶液的pH相同

D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n（Cl-）＜n（CH3COO-）