純水在10℃和100℃時(shí)的pH，前者和后者的關(guān)系是（　　）

A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能確定

25℃時(shí)，1L0.01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為______，溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為______，水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度為______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為______．

下列敘述正確的是（　�。�

A．把純水加熱，水的電離程度增大，但水仍然是中性的，pH=7

B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），測得pH變大，主要原因是CH3COONa水解呈堿性，中和醋酸電離的H+

C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4

D．相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

向純水中加入少量KHSO₄（s），溫度不變，則下列敘述正確的是（　�。�

A．c（OH-）增大	B．c（H+）減小
C．c（OH-）與c（H+）之積增大	D．抑制了水的電離

某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，則此時(shí)溶液中c（OH^-）為______mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，則c（OH^-）為______mol/L．

99℃時(shí)，Kw=1×10^-12mol²?L^-2，該溫度下，將100mL0.001mol?L^-1NaOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH值為______；若溫度不變，加水稀釋至1000L，則溶液的pH約為______．

下列敘述正確的是（　�。�

A．無論是純水還是稀溶液，在室溫下其[H+]?[OH-]=1×10-14mol2?L-2

B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱

能使水的電離平衡右移，且水溶液顯酸性的微粒是（　�。�

A．Al3+

B．OH-

C．H+

D．HCO3-

水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從______增加到______．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為______．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為______．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足pH_酸+pH_堿=______．

關(guān)于溶液的下列說法正確的是（　�。�

A．c（H+）：c（OH-）=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在

B．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中 c(CH3COOH) c(H+)．c(CH3COO-) 增大

D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①