為了使FeCl₃溶液中c（Fe³⁺）/c（Cl^-）增大，可加入的物質(zhì)是（　�。�

A．適量的HCl氣體	B．適量的醋酸鈉固體
C．適量的稀HNO3	D．適量的NaOH固體

能使Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比更接近2：1的措施是（　　）

A．加水	B．加Na2CO3固體
C．加熱	D．加KOH固體

常溫下，稀釋0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液，圖中的縱坐標可以表示（　�。�

A．CO32-水解的平衡常數(shù)	B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-離子數(shù)	D．溶液中c（CO32-）

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的PH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲認為，該溶液的PH升高的原因是HCO₃^-離子的水解程度增大，所以堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為______；乙認為，溶液PH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙認為甲、乙的判斷都不準確，丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，如果產(chǎn)生白色沉淀，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確，該試劑是______（填編號）
A．氫氧化鋇溶液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，則______（填“甲”或“乙”）．
（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言______（填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是______．

關(guān)于0.1mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是（　�。�

A．溶液中陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol

B．加水稀釋時水解平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中所有離子濃度均減小

C．升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動

D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（C032-）=2：1

對于0.1mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液，下列說法正確的（　�。�

A．溶液中存在電離平銜：（NH4）2SO4?NH4++SO42-

B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c（NH4+）、c（SO42-）均增大

C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

D．溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3?H2O）

向三份0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為（　�。�

A．減小、增大、減小	B．增大、減小、減小
C．減小、增大、增大	D．增大、減小、增大

為了使Na₂CO₃溶液中C（Na⁺）/C（CO₃^2-）的比值變小，可適量加入（　�。�

A．KOH溶液

B．鹽酸

C．NaOH固體

D．NaOH溶液