（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺，檢驗(yàn)Fe（OH）₃是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________
________________________________________________________________________；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時(shí)水解；③___________________________；
（3）測定樣品中Cl^-含量的方法是：
a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.0500 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.00 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________________________________，
②計(jì)算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________；
（4）已知t℃時(shí)，純水中c(H⁺)=2×10^-7 mol·L^-1，在該溫度下Mg(OH)₂的溶度積[K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11mol³·L^-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)₂溶液的pH為          。

（14分）化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達(dá) 35.0％，鈣含量為50％。它可以用CaCO₃通過下列步驟方便地制出：

(1)已知固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5％，則D的化學(xué)式為   。
(2)請推算出A的化學(xué)式。     。
(3)分別寫出上述過程中生成D和A的化學(xué)方程式。       ；     。
(4) 將A放入水中，會重新生成CaCO₃并放出刺激性氣味的氣體，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。     。
(5)已知CaCO₃與CaSO₄的溶度積分別為2.8×10^—9、9.1×10^—6。由此可知二者的溶解度的大小關(guān)系為CaCO₃   CaSO₄。在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣。其主要原因是    。

把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺+2OH^－
當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列說法正確的是（   ） 

A．溶液中Ca2+數(shù)目增多	B．溶液中Ca2+數(shù)目不變
C．c(Ca2+)增大	D．c(Ca2+)不變

(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag⁺)×c(Cl^-)=1×10^-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。試計(jì)算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl^-的濃度。
（2）沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度。

在重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：, 向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的磚紅色沉淀為

A．Ag2O

B．Ag2CrO4

C．AgHCrO4

D．Ag2Cr2O7

下列說法中正確的是

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會減小

C．為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀

D．硬水中含有較多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋

有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度，以下敘述中正確的是

A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的Ksp

B．兩種難溶電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，可使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小

D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變

硫酸鍶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小

B．三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大

C．283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液

D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

(6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp(AgX)＝1.8×10^－10，
K_sp(AgY)＝1.0×10^－12，K_sp(AgZ)＝8.7×10^－17。
(1)判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開___________________________。
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在25℃時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^－的物質(zhì)的量濃度為__________________。
(4)由上述K_sp判斷，在上述(3)的體系中，________(填“能”或“否”)實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，簡述理由：________________________________________。

相同溫度下，將足量的AgCl分別放入下列溶液中：
①20mL0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液　　　②40mL0.02 mol/LBaCl₂溶液
③40mL0.03 mol/L鹽酸　　　　　　�、�10 mL蒸餾水
⑤50 mL0.05mol/LAgNO₃溶液。則AgCl的溶解度大小順序?yàn)椋?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①=②=③=④=⑤B．①＞④＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞①＞③＞②D．④＞③＞⑤＞①＞②