Al－Mg在不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B。如下圖所示:

指出各池中的負(fù)極材料并寫出其電極方程式。
①負(fù)極材料:
A池         ，B池           。
②電極反應(yīng)式:
A池:正極             ，負(fù)極               。
B池:正極             ，負(fù)極               。
③從構(gòu)成原電池的幾個組成部分來看,判斷原電池的負(fù)極,除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮                                                    

有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl₄）溶解在二氯亞硫酰（其結(jié)構(gòu)式是：）中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li＋3SOCl₂＝6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列關(guān)于這種新型電池的說法中錯誤的是

A．電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3	B．鋰作為電池的負(fù)極，石墨作電池的正極
C．該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命
D．電池工作時，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4：1。

將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80%（一般柴油發(fā)電機只有40%左右），產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯誤的是

A．上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)

B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用

C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O

D．甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C₆Li－xe－==C₆Li_1－x＋xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋xe－==LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是

A．鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x

B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

D．鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li

發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),在理論上可設(shè)計成原電池的是: (     )       

A．C(s)+H2O(g)="CO(g)+" H2(g)；△H>0

B．Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1)；△H>0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g) +2H2O(1)；△H<0

據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個月才充電一次.假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2－.
(1)該電池反應(yīng)的離子方程式為                             
(2)甲醇在   極發(fā)生反應(yīng)(填“正”或“負(fù)”),電池中放電過程中溶液pH將    (填“下降”、“上升”或“不變”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液假設(shè)能量利用率為80%。則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣   L。
(3)最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2－離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷代表汽油。該電池的正極反應(yīng)式為        ；
(4)放電時固體電解質(zhì)里的O^2－離子的移動方向是向　　　極移動（填“正”或“負(fù)”）。

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl₂溶液、NaOH溶液、鹽酸.按要求回答:
(1) 電工操作上規(guī)定不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用.說明原因         　.
(2)若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選硫酸銅溶液,外加導(dǎo)線,能否構(gòu)成原電池?        ,若能,請寫出電極反應(yīng)式,負(fù)極               ,正極　　　　　　  .(若不能,后面兩空不填)
(3)通常說的燃料電池都以鉑為電極,將燃燒反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,在燃料電池中,可燃物在         極反應(yīng),          在另一極反應(yīng)。

（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是在高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。將“可燃冰”從海底取出時易融化，釋放出的甲烷氣體將泄漏于大氣中而產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境問題，這是目前開采“可燃冰”遇到的技術(shù)難題，請據(jù)此回答：
①甲烷氣體泄漏于大氣中會造成怎樣的環(huán)境問題？答：                ?   。
②請你運用所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識解釋“可燃冰”為何易融化放出氣體？
答：                                                               ? 。
（2）設(shè)計出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人設(shè)計了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-。
①已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為：C₄H₁₀+13O^2--26e^-    4CO₂+5H₂O，則該電池的正極反應(yīng)式為                         ?    ，電池工作時，固體電解里的O^2-向   極移動。
②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化還原不完全而產(chǎn)生的   ?        （填寫物質(zhì)的名稱）堵塞電極的通氣管道。
（3）能源的緊缺在很大程度上制約了我國的經(jīng)濟發(fā)展，請你提出解決能源緊缺問題的兩點建議：①                                                 ?        ，
②        ?                                                 。

鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法不正確的是

A．電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2

B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e－=2H2O

C．工作時，正極周圍海水的pH增大

D．電池工作時，溶液中的H+向負(fù)極移動

根據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)判斷下列敘述中正確的是    (  )

A．甲是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

B．甲中b電極的電極反應(yīng)為：40H-一4e=2H20+02↑

C．通電初期乙中的總反應(yīng)為：Cu + H2SO4

D．反應(yīng)過程中甲、乙裝置的pH都逐漸減小