下列說(shuō)法正確的是：（     ）

A．反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1

B．已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

C．已知： 則反應(yīng)的焓變?yōu)棣?i>H = －384 kJ·mol-1

D．一定濃度的NaOH溶液，溫度升高PH值不變

（15分）納米級(jí)Cu₂ O 粉末,由于量子尺寸效應(yīng),其具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽(yáng)電池、傳感器、超導(dǎo)體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機(jī)污染物等方面有著潛在的應(yīng)用。
Ⅰ．納米氧化亞銅的制備
（1）四種制取Cu₂O的方法如下：
①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
②最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂。
已知：N₂H₄(l)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(l)   △H="-a" kJ/mol
Cu(OH)₂(s)CuO(s)+H₂O(l)  △H="b" kJ/mol
4CuO(s)2Cu₂O(s)+O₂(g)      △H="c" kJ/mol
則該方法制備Cu₂O的熱化學(xué)方程式為                                             。
③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦?zhàn)麟姌O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：                               。
④還可采用Na₂SO₃還原CuSO₄法：將Na₂SO₃ 和CuSO₄加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應(yīng)即可制得。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：               。
Ⅱ．納米氧化亞銅的應(yīng)用
（2）用制得的Cu₂O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)
①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g) △H＝＋484 kJ·mol^－1
T₁溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O₂的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	1.0	1.6	2.0	2.0

前20 min的反應(yīng)速率v(H₂O)＝                       ；該該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝             ；若T₂溫度下K＝0.4，T₁         T₂（填>、<、=）
②右圖表示在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H₂的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t₁時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>      ，t₂時(shí)改變的條件可能為              ；若以K₁、K₂、K₃分別表示t₁時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t₃時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K₁、K₂、K₃的關(guān)系為                ；

③用以上四種方法制得的Cu₂O在其它條件相同下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示。下列敘述正確的是          。

A．方法③、④制得的Cu₂O催化效率相對(duì)較高
B．方法④制得的Cu₂O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有
D．Cu₂O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．△H＞0的反應(yīng)，常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線(xiàn)表示的是滴定鹽酸的曲線(xiàn)

C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小

D．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變

下列敘述中正確的是

A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解

C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)

D．反應(yīng)2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0

(14分)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H₂ (g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)  △H=—256.1kJ·mol^—1。
已知：H₂O(l)=H₂O(g)  △H=+44kJ·mol^—1
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H=—41.2kJ·mol^—1
⑴以CO₂(g)與H₂(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l)  △H=     。
⑵CH₄和H₂O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH₄+H₂OCO+3H₂，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常數(shù)	0.45	1.92	276.5	1771.5

①該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH₄和1mol H₂O(g)，平衡時(shí)c(CH₄)=0.5mol·L^—1，該溫度下反應(yīng)CH₄+H₂OCO+3H₂的平衡常數(shù)K=     。
⑶汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖。

①若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?u>     ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在     左右。
②用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物的污染。寫(xiě)出CH₄與NO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
⑷乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2—離子。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為     。

（10分）工業(yè)上常用天然氣作為制備的原料。已知：
① 
② 
③ 
（1）與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為       。
（2）向VL恒容密閉容器中充入與，在不同壓強(qiáng)下合成甲醇。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①壓強(qiáng)         （填“<”、“>”或“=”）
②在、壓強(qiáng)時(shí)，平衡常數(shù)為     （用含的代數(shù)式表示）。
（3）下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）結(jié)構(gòu)示意圖，電極通入的為     ，電極反應(yīng)式是       。

若用該電池電解溶液，當(dāng)?shù)玫?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824133704251448.png" style="vertical-align:middle;" />銅時(shí)，參加反應(yīng)的氣體的體積應(yīng)為     （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（10分）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，溶液中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四種離子，且c（NH₄^＋）＞c（Cl^－）＞c（OH^—）＞c（H^＋），則這兩種溶質(zhì)是      _________         。
（2）0.1 mol·L^-1的氨水與0.05 mol·L^-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                                              。
（3）以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為         g。
（4）將AgCl分別放入①5mL H₂O ②10mL0.2mol·L^-1 MgCl₂③20 mL0.5mol·L^-1 NaCl溶液④40 mL0.1mol·L^-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag⁺的濃度由大到小的順序是________________。
（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）＝_________mol·L^-1。

(10分)能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I： CO(g)＋2H₂(g)   CH₃OH(g) ΔH₁
反應(yīng)II：CO₂(g)＋3H₂(g)   CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是         （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。     
③某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為          。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

① 該電池正極的電極反應(yīng)為                          。
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                                    。

（本題共8分）
水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ；
②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是                     。

A．加入C（s）

B．加入H2O（g）

C．升高溫度

D．增大壓強(qiáng)

（2）將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH₄ (g)+3/2O₂ (g)CO (g)+2H₂O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
① X在T₁℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
② Y在T₂℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
③ Z在T₃℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是     （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                         。
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)+181.6kJ。T₄℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度/（mol·L－1）	0.2	0.1	0.4

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入同樣多的CO、H₂，在T₅℃反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H₂)＝0.4 mol·L^－1、c(CO)＝0.7 mol·L^－1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝            mol·(L·min)^－1。
（4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                  。

A、B、C、D、E五種物質(zhì)是由常見(jiàn)元素組成，A由兩種元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為7∶8。A和B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D，C為無(wú)色氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為2.86g?L^－1。以A為原料生產(chǎn)E。

⑴寫(xiě)出A的化學(xué)式：            
⑵A和B的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為      ，
⑶某人設(shè)想用右圖所示裝置利用電化學(xué)原理生產(chǎn)E，則N電極是　   極；寫(xiě)出M電極的電極反應(yīng)式：                      。
⑷當(dāng)圖中的C與O₂被活性炭吸附時(shí)，也能發(fā)生反應(yīng)生成F，為研究此反應(yīng)，將C和O₂放入體積為2L的恒容密閉容器中，在500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示，反應(yīng)物物質(zhì)的量和時(shí)間的變化如下表所示：

①該反應(yīng)的ΔH      0反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(C)＝              ；
500℃時(shí)，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為                  。
②第6min時(shí)，向容器中再充入0.002molO₂，同時(shí)將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門(mén)，反應(yīng)至10min時(shí)重新達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c(C)＝0.006mol?L^－1，則溫度T     （填“＞”或“＜”）500℃。