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科目: 來(lái)源:不詳 題型:問答題

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1)46gC2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng),生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ熱量.______.
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______.

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:問答題

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ?mol-1,則反應(yīng)HCl(g)=
1
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)的△H為______.

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列符號(hào)表示反應(yīng)熱的是(  )
A.△SB.△HC.△vD.△G

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科目: 來(lái)源:0107 月考題 題型:填空題

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量________生成物的總能量(選填“小于”“大于”或“相等”)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_____ (選填“增大”“減小”“不變”原因是_______________________;若增大壓強(qiáng),則V_______V(選填“<”“>”“=”)。
(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1___________,E2__________ (填“增大”“減小”“不變”)。

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科目: 來(lái)源:期中題 題型:單選題

下圖是298K 時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
    
[     ]
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  ΔH = 92kJ·mol-1 
B.b曲線是升高溫度時(shí)的能量變化曲線 
C. 加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變
D. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1

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科目: 來(lái)源:0118 同步題 題型:單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分別向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸;②稀硫酸;③稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3,下列關(guān)系正確的是
[     ]
A.△H1>△H2>△H3
B.△H1<△H2<△H3
C.△H1>△H2=△H3
D.△H1=△H2<△H3

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科目: 來(lái)源:0127 期末題 題型:單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1。向3份同體積0.2 mol/L的NaOH溶液中分別加入適量的下列物質(zhì):①稀醋酸:②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是

[     ]

A.△H1>△H2>△H3   
B.△H2>△H3>△H1
C.△H2>△H1>△H3
D.△H1>△H3>△H2

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,△H<0
B.生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.為了提高煤的利用率,常將煤直接燃燒
D.在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨能量變化

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:問答題

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知下列熱化學(xué)方程式:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-570kJ/mol;
②H2(g)+
1
2
2O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ/mol
③C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/moL
④C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2O2(g);△H=+890kJ/moL
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是______
(2)H2的燃燒熱為______.
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定,但可通過間接的方法求得.已知C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g)△H=akJ/moL;則a=______;該反應(yīng)的熵△S______ 0(選填“>”、“=”、“<”).

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是(  )
A.化學(xué)反應(yīng)過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B.如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0,則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C.化學(xué)反應(yīng)過程中,一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
D.反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時(shí),△H>0

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