工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇（如反應④）．已知：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）
（1）反應④的△H=______，△S______（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定條件下，反應④在一密閉容器中達到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將______（填字母）．
A．向正反應方向移動          B．向逆反應方向移動
C．不移動                    D．無法判斷
（3）工業(yè)上用反應④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖．230℃的實驗結果所對應的曲線是______（填字母）；工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n（H₂）：n（CO）的范圍應是______．（填字母） 
A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
（4）原料氣中含有少量CO₂對CO合成甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響．科學家為研究這一影響，在同一容器中分別進行以下5組實驗．

組別	原料氣中各組分的體積分數(shù)
	CO	CO2	H2	N2
第1組	19.7	0.0	59.1	21.2
第2組	20.7	0.3	62.1	16.9
第3組	16.9	1.3	50.7	31.1
第4組	19.8	5.5	59.4	15.3
第5組	20.3	10.9	60.9	7.9

表中5組實驗中，控制不變的實驗條件是壓強、催化劑、______、______等．

已知：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B． 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol

D．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

A．由：H+（aq）+OH -（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ

B．從C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2+O2=2 H2O△H=-285.8kJ/mol

已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：
4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）-△H=-akJ?mol^-1
4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）-△H=-bkJ?mol^-1（　�。�

A．a(chǎn)＜b

B．a(chǎn)=b

C．a(chǎn)＞b

D．無法確定

下列說法或表示方法正確的是（　　）

A．反應物總能量低于生成物總能量時，該反應不能發(fā)生

B．強酸跟強堿反應放出的熱量稱為中和熱

C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，C（石墨，固）=C（金剛石，固）△H＞O

D．在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol

已知2SO₂（g）+O₂（g） 

2SO₃（g）△H=-aKJ/mol，下列說法正確的是（　�。�

A．將2molSO2和1molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量為aKJ

B．壓縮容器，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

C．反應一段時間后，若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，則反應已達到平衡

D．維持溫度和容積不變，將反應物的濃度增大一倍，則平衡右移，平衡常數(shù)增大

已知：CH3OH(g)+

1

2

O2(g)→CO2(g)+2H2(g)△H=+190kJ/mo1．下列說法正確的是（　�。�

A．CH3OH的燃燒熱為190kJ/mo1

B．該反應說明CH3OH比H2穩(wěn)定

C．反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強無關

D．CO2(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+ 1 2 O2(g)△H=-190kJ/mo1

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO₂等）是城市空氣主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，其反應原理是：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．下列說法中錯誤的是（　�。�

A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

B．該反應常溫下不能自發(fā)進行，因此需要高溫和催化劑條件

C．該反應常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑只是加快反應的速率

D．汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結合而使人中毒

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，下列關于氧族元素的說明正確的（　�。�

A．含有18e-的兩種氫化物中只存在極性鍵

B．氫化物的沸點大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te

C．a(chǎn)所對應的氫化物是H2O

D．每1mol H2S分解會吸收20KJ的熱量

已知一定條件下，CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）反應過程能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法正確的是（　　）

A．該反應為吸熱反應

B．反應的熱化學方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ/mol

C．CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于 CO2（g）與H2（g）所具有的總能量

D．1mol CO2（g）和1mol H2（g）反應生成1molCO（g） 和1mol H2O（g）要放出41kJ熱量