鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CoCO₃+O₂→Co_xOy+ CO₂反應(yīng)來生產(chǎn)相應(yīng)的鈷的氧化物。實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出A裝置的大試管里發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                     ；
（2）E裝置的U形管里盛放的物質(zhì)是             ；
A．P₂O₅       B．無水CaCl₂       C．堿石灰       D．無水CuSO₄
（3）O₃的氧化性比O₂強。已知制得的O₂中含有少量的Cl₂和O₃，則B裝置中所盛放的物質(zhì)是                  
A．NaOH溶液    B．飽和NaHCO₃溶液    C．飽和NaCI溶液   D．KI溶液
（4）實驗結(jié)束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起               ；
（5）在CoCO₃完全轉(zhuǎn)化為Co_xO_y后，若稱得E管增重4.40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g，則生成Co_xO_y的化學式為                      ；
（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善                   。

三氯化磷（PCl₃）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl₂制取PCl₃，裝置如下圖所示。

已知：紅磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃，與過量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。PCl₃遇O₂會生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表。

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請答下面問題：
（1）B中所裝試劑是      ，F(xiàn)中堿石灰的作用是       。
（2）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開K₃通入干燥的CO₂，一段時間后，關(guān)閉K₃，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應(yīng)立即進行。通干燥CO₂的作用是           ，
（3）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入紅磷加熱除去PCl₅后，通過     （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃。
（4）C裝置中的K₁、K₂的設(shè)計也出于類似的目的，為了達到這一實驗?zāi)康�，實驗時與K₁、K₂有關(guān)的操作是                     。
（5）實驗后期關(guān)閉K₁，打開K₂，將氣體通入C裝置中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為X。某同學設(shè)計實驗來確定溶液X中含有的某些離子，請補充完成實驗步驟和現(xiàn)象。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①		溶液X中含有Na+
②		溶液X中含有Cl-

 
（5）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把        ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同學將裝置A的示意圖畫成右圖，該示意圖中明顯的錯誤是     。

利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖實驗裝置的是

A．濃氨水與固體CaO	B．FeS與稀硫酸
C．稀硝酸與銅片	D．電石與水

下列實驗中，能夠達到實驗?zāi)康牡氖?br />

高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO₃等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實驗流程如下：


（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為              。
（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為           （寫化學式）。
（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。
（4）已知：2NH₄ClO₄ N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，現(xiàn)可提供下列試劑：
a.飽和食鹽水   b.濃H₂SO₄   c.NaOH溶液   d.Mg   e.Cu   f.Fe
利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分步吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是       (填化學式) 。
②裝置D的作用可能是         。
③A、B、C中盛放的藥品依次可以是          (選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
Ⅰ. a b d     Ⅱ. c b e     Ⅲ. b c f

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體
已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。現(xiàn)利用圖10所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是____________________。
⑵裝置②中產(chǎn)生ClO₂的化學方程式為____；
裝置④中制備NaClO₂的化學方程式為____。
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③____________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO₂^-＋4I^－＋4H^＋=2H₂O＋2I₂＋Cl^－)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得平均值為V mL(已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-)。
⑷達到滴定終點時的現(xiàn)象為________________。
⑸該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分數(shù)為____________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
⑹在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為________________。

氯氣和氮氧化物都是重要的化工原料，但進入大氣后，都對環(huán)境造成污染。
【Ⅰ】已知：2KMnO₄+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+ 8 H₂O，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。可供選用的發(fā)生裝置如下圖。

（1）若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生裝置是      。(選填A(yù)或B或C)
（2）寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學方程式：                   。
（3）常用NaOH溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應(yīng)的離子方程式                。
【Ⅱ】已知：NO₂₊NO+2NaOH=2NaNO₂₊H₂O，可用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物。
（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是        。   
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學方程式：                                 。

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

（1）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是     ；可用于制取NH₃的是________（填序號）

A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水 E.NH4HCO3

（2）寫出NaClO₂溶液與NCl₃溶液反應(yīng)的化學方程式：__________________
（3）寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式_                              
（4）測定ClO₂的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 (I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
①請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式          
②測得ClO₂的質(zhì)量m(ClO₂)=            。（用含c、V的代數(shù)式表示）

Inorganic Syntheses一書中，有一如下圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是（  ）

A．A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸

B．A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸

C．A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水

D．A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液

下列能達到實驗?zāi)康牡氖?br />             

A．防倒吸

B．排水法收集NO2

C．實驗室制氨氣

D．除去雜質(zhì)氣體HCl