（8分）過碳酸鈉（Na₂CO₃·3H₂O₂），有固體雙氧水的俗稱，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，過碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如下圖所示。已知：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃·3H₂O₂  △H<0；回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是(填序號)                 。  

A．FeCl3溶液

B．H2S

C．稀硫酸

D．NaHCO3溶液

（2）已知產(chǎn)物C是一種常用氮肥，則其化學式為                         ，
反應①的總反應方程式為                                               。
（3）該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             。
（4）生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是         　。

配制100mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情況不會影響溶液濃度的是（    ）

A．容量瓶使用前有蒸餾水

B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．俯視確定凹液面與刻度線相切

D．稱量NaOH固體時使用了稱量紙

（14分）用如下圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：
Ⅰ.若氣體a是Cl₂，裝置A、B、C中的試劑依次為： FeCl₂溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。

裝置	A	B	C	D
試劑	FeCl2溶液	淀粉KI溶液	石蕊溶液
現(xiàn)象	溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
離子方程式

II．若氣體a是SO₂，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）。

裝置	A	B	C
試劑	品紅溶液	酸性高錳酸鉀溶液	硫化氫的水溶液
現(xiàn)象		紫色退去
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)			氧化性

（1）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式                             。
（2）D裝置中用氫氧化鈉溶液來吸收SO₂，為了防止倒吸，應該選用下列裝置中的     （填序號）。

（12分） 某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式                                       。
（2）①. 裝置B中盛放的試劑為             ，作用是                       。
②. 裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是                           
                                                               。
③寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式                                     。
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在    和    之間（填兩個裝置字母序號），裝置中應放入             （填寫試劑或用品名稱）。
（4）丙同學將4.48L氯氣（標準狀況下測定）通入到足量的石灰乳中，理論上可制得氧化產(chǎn)物質(zhì)量
            g。

（13分）實驗室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻.
(1)操作步驟的正確順序為(填序號)：_____________________________________
(2)本實驗用到的基本儀器有：___________________________________________
_____________________________________________________________________
(3)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高、偏低，還是不變。
沒有進行操作步驟④，會______；加蒸餾水時不慎超過了，會______；定容時俯視會______；若洗滌容量瓶后，有少量的水分殘留在容量瓶中，會______。
(4)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度，應
____________________________________________________________________；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應
__________________________________________________________________。

(10分，每空2分)
漂白粉可以和濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗，請回答有關(guān)問題：

（1）該裝置的正確連接順序是：a接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )。
（2）U型管可以用內(nèi)盛裝__________的洗氣瓶代替
（3）在制取氯氣前，必須進行的一項操作步驟是__________________
（4）按照實驗目的進行之后，干燥有色布條是否褪色(    )(填是或否)。
（5）該興趣小組在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體，你認為他們失敗的原因可能是____________________________________________________。

（12分）為除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分別是_____________、______________。
(2)判斷BaCl₂已過量的方法是_____________________________________________________。
(3)第④步中，相關(guān)的離子方程式是________________________________________________。
(4)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是____________________________。

（16分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL，回答下列問題：
1．主要儀器
托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是_______________。
2．配制步驟
(1)計算：根據(jù)n＝c·V，m＝n·M ，則m(NaCl)＝__________ g。
(2)稱量：用托盤天平準確稱取NaCl固體__________g。
(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫。
(4)移液：
(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距容量瓶頸刻度線1 cm～2 cm時，
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
右圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤：

_____________________________________________。
3.若實驗遇到下列情況，對NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。              。
②溶解的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：              。
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。             。

（10分）某同學用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
�。�1）需要量取濃硫酸 　　　  mL(準確到小數(shù)點后一位)。
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有 　　　  、 　　　  等。
（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是(   )

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度

C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度 　　 0.9 mol·L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度 　　 0.9 mol·L^-1。

（6分）現(xiàn)用Na₂CO₃固體配制500 mL 0.200 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液�？晒┻x擇的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤玻璃棒；⑥托盤天平；⑦漏斗。
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na₂CO₃溶液時不需要使用的有        (填代號)，還缺少的儀器是           (寫儀器名稱)。
（2）經(jīng)計算，需Na₂CO₃固體質(zhì)量為      。
（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200 mol·L^－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因         。

A．定容時俯視液面	B．配制時容量瓶沒有干燥
C．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒	D．稱量時砝碼位置放錯