對于可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂，足夠長的時間后，¹⁸O原子（　　）

A．只存在于O2中	B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中	D．存在于O2、SO2和SO3中

在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：CO+H₂O?CO₂+H₂，達平衡后測得CO₂為0.6mol．再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為（　�。�

A．0.6mol	B．1mol
C．＞1mol	D．0.6mol＜n（CO2）＜1mol

已知：298K時，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-Q₁KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時放出熱量Q₂KJ，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�

A．無法比較

B．Q1＜Q2

C．Q1=Q2

D．Q1＞Q2

在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為：c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L．若用a、b、c分別表示A、B、C的起始的物質(zhì)的量（mol），則：
（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______；
（2）a的取值范圍是______．

實驗是化學(xué)的基礎(chǔ)．某學(xué)習小組設(shè)計并進行了下述兩個實驗．
（1）探究KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)存在一定的限度．
可選試劑：①0.1mol?L^-1KI溶液  ②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液  ③FeCl₂溶液  ④鹽酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl₄
實驗步驟：
①取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液；
②充分反應(yīng)后，將溶液分成兩份；
③取其中一份，滴加CCl₄，充分振蕩，靜置，CCl₄層呈紫紅色，說明反應(yīng)生成碘．
④另取一份，滴加試劑______，現(xiàn)象______，說明______．
（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察______，定性比較得出結(jié)論；有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是______．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．

在密閉容器中充入PCl₅，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），反應(yīng)一段時間后又向其中加入³⁷Cl₂，在重新達到化學(xué)平衡后，³⁷Cl原子存在于（　　）

A．PCl5中	B．PCl3中
C．Cl2中	D．三種物質(zhì)都有

在一密閉容器中進行反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）

A．SO2為 0.4mol/L，O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L

500℃時在一個容積為10L的密閉容器中進行可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

 2NH₃（g），開始時加入2mol N₂和2mol H₂，
則達到平衡時，NH₃的濃度不可能達到（　�。�

A．0.04mol?L-1	B．0.08mol?L-1
C．0.16mol?L-1	D．0.20mol?L-1

在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） 測得開始時，SO₂、O₂、和SO₃的濃度分別為0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，在反應(yīng)過程中不斷測該容器中各物質(zhì)的濃度，下列測定數(shù)據(jù)肯定不正確的是（　�。�

A．O2為0.15mol?L-1	B．SO2為0.25mol?L-1
C．SO3為0.4mol?L-1	D．O2、SO3的濃度相等

下列反應(yīng)中熵減少的是