（10分）為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，可在實驗室先制取Cl₂(利用MnO₂與濃鹽酸反應可制取Cl₂)，并將Cl₂依次通入NaBr溶液和KI－淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答：

(1)若所制取氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為________接________、________接________、________接________、________接________。（填字母）
(2)實驗開始后裝置5中反應的離子方程式為______________________________。
(3)裝置3的作用是__________________________________，反應的離子方程式為_______________________________。
(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：溶液先變藍一段時間后藍色褪去，生成兩種強酸，請寫出藍色褪去的化學方程式：___________________________________________________。

（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的實驗流程如圖所示：

相關物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
請回答下列問題：
（1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）在進行操作I時的最佳溫度是           ℃。
（3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應為          、過濾、       、干燥。
（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe³⁺，檢驗Fe³⁺最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe³⁺。還可用KI來檢驗：2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂，有資料認為這可能是一個可逆反應。Fe³⁺與I^－反應后的溶液顯深紅色，它是I₂溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e³⁺，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸餾水。

實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂。試回答下列問題：
已知燒瓶內(nèi)發(fā)生的是制取氯氣的反應：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）（2分）用雙線橋法標出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的電子轉移方向和數(shù)目
MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是                     。
（3）C處盛放的是下列試劑中的_______（填序號）；E處盛放的是下列試劑中的______（填序號），發(fā)生反應的離子方程式為               。
a、水       b、氫氧化鈉溶液       c、濃硫酸        d、飽和食鹽水
（4）有同學認為該裝置存在缺陷，改進的方法是__________________________________。

（13分）Ⅰ下列實驗操作、現(xiàn)象、結論、說法不正確的是_______________（填序號）

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗滌
②.除去淀粉中的少量氯化鈉，可以加蒸餾水，用滲析的方法
③.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO₄鹽溶液會使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
④.制取乙酸乙酯用如右圖所示的實驗裝置
⑤.區(qū)別植物油和直餾汽油的正確方法是將它們分別滴入溴水當中，稍加振蕩，
觀察溴水的顏色是否褪去
⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加熱，水層中加入足量HNO₃酸化，再滴入AgNO₃溶液以檢驗其是否發(fā)生水解
⑦.皂化反應完成后加入食鹽可以使高級脂肪酸鈉從混合物中析出，這一過程叫鹽析
⑧.在蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，微熱，加入新制Cu(OH)₂懸濁液煮沸，通過觀察有無磚紅色沉淀生成來檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否含有葡萄糖
Ⅱ 實驗室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL。回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數(shù))。
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟C補充完整。

A．用量筒準確量取所需的濃硫酸，沿玻璃棒倒入盛有適量水的燒杯中。并用玻璃棒不斷攪拌至冷卻

B．將燒杯中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中①

C．_______________________________________________________________________

D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處

E.改用膠頭滴管滴加，直至凹液面剛好與刻度線相切
F.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
（4）若實驗遇到下列情況，會導致硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________（填序號）
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌                  
②量取濃硫酸的量筒未洗滌
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水            
④容量瓶中原有少量蒸餾水
⑤定容時觀察液面俯視

（12分）某化學實驗小組擬用以下裝置由乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯，且進行乙烯的催化氧化實驗。

（1）在A處虛線框內(nèi)繪出該實驗裝置圖。
（2）制取乙烯的化學方程式為                                                 。
（3）裝置B中盛有NaOH溶液，除了便于觀察乙烯和氧氣的流速以外，還具有的作用是：
①                                ；②                                 。
（4）若E中收集到的物質(zhì)為CH₃CHO，則D中發(fā)生反應的化學方程式為                 。
（5）用乙醇、濃硫酸共熱制乙烯，所得乙烯產(chǎn)率較低，原因可能是            （填字母序號）。
A．乙醇部分揮發(fā)                     B．乙醇部分生成乙醚      
C．乙醇被氧化為C、CO、CO₂             D．乙醇消去成乙炔

某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是

A．Cu和稀硝酸反應

B．Zn和稀鹽酸反應

C．Fe和稀硫酸反應

D．A1和稀鹽酸反應

如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置不適合于

A．用鹽酸與CaCO3反應制取CO2	B．用稀硫酸和鋅反應制取H2
C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3	D．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2

下列實驗方案合理的是（    ）

A．制備乙炔：實驗室不能用啟普發(fā)生器來制取乙炔

B．制備乙酸乙酯：將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱

C．制備一氯乙烷：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應

D．制備乙烯：實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制取乙烯

下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體氫氧化鈉干燥的是

A．SO2

B．NH3

C．Cl2

D．O2

(7分)已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄(濃)  CH₃CH₂Br+NaHSO₄ +H₂O。
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：

①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應。
試回答下列問題：
(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為
            。
(2)為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。
(3)反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取        (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質(zhì)，最好選擇下列試劑中的     (填序號)。

A．Na2SO3溶液

B．H2O

C．NaOH溶液

D．CCl4

(4)要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl₂干燥，再進行      (填操作名稱)。
(5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后                  (填序號)。
①加熱   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻