將下列選項中的兩種氣體X和Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右圖裝置），肯定無沉淀產(chǎn)生的是（  ）

A．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y

B．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y

C．MnO2跟濃鹽酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體Y

D．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和NH4Cl與Ca(OH)2共熱產(chǎn)生的氣體Y

下列實驗能達到預期目的的是

A．檢驗溶液中是否含有：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

B．從含I－的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C．檢驗溶液中是否含有：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液

D．分離NaCl和NH4Cl：將固體加熱

（6分）某工業(yè)廢水含有Cu²⁺、Fe³⁺、 Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-中的5種，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。為探究廢水的組成，甲同學進行如下實驗：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
（1）由Ⅰ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是                       （寫離子符號）；
（2）Ⅱ中生成的無色氣體是       ，生成無色氣體的反應中被氧化的離子是         ；
（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是         ，陰離子是       （寫離子符號）；
（4）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是            

對照實驗是研究物質性質的一種重要方法，下列不是用來作對照實驗的是

為檢驗試管中少量白色晶體是否為硫酸銨，下列四位同學分別設計了四種方案，其中可行的方案是

A．加入1 mLNaCl溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

B．加入1 mLNaCl溶液，加熱試管，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口

C．加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

D．加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

水滑石化學式為：[Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃]·4H₂O（相對分子質量為602），是環(huán)保型阻燃劑。它受熱時生成4種不同的氧化物，請寫出該物質分解的化學方程式：         。
在醫(yī)藥上，水滑石還能作為抗酸藥，作用于胃和十二指腸潰瘍等，某研究型學習小組要測定一種市售的水滑石藥片中水滑石的質量分數(shù)。
【查閱資料】水滑石與稀硫酸反應的化學方程式為：
[Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃]·4H₂O+9H₂SO₄==6MgSO₄+Al₂(SO₄)₃+CO₂↑+21H₂O。藥片中除了水滑石外含有一定量的輔料——淀粉等物質。
【提出猜想】小華想將該藥片放在空氣中充分灼燒完成測定；小明想通過水滑石與硫酸反應原理來完成測定，請你參與探究。
【設計方案】他們設計了不同的實驗方案。
小華的方案，稱取10.0g市售的水滑石藥片研磨成粉末置于通風櫥中，充分灼燒至質量不再減少，再稱量剩余固體的質量為6.1g，減少的質量即為二氧化碳和水的總質量，則可求的水滑石藥片中水滑石的質量分數(shù)為           %。
小明的方案：
（1）小明設計了下圖所示的實驗裝置。取10.0g市售的水滑石藥片研磨成粉末，進行實驗。

【說明】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物。B裝置中發(fā)生的化學方程式為         。
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查裝置的氣密性②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間的空氣③稱量F的質量④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣⑥再次稱量F的質量，得前后兩次質量差為0.44g。
（3）問題探究
B、E裝置的作用分別是        、        。若沒有G裝置，則測定的水滑石的質量分數(shù)會      （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。實驗選用稀硫酸而不選用稀鹽酸的理由是      。
（4）數(shù)據(jù)計算
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可求得水滑石藥片中水滑石的質量分數(shù)為        %。（寫出計算過程）
【方案評價】在上述實驗方案中，你認為合理的實驗方案是       （填小華或小明），另一個方案不合理的原因是       。

下列實驗裝置（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是

A．干燥

B．吸收HCl

C．蒸餾石油

D．制取氨氣

配制250mL 0.2mol/L稀H₂SO₄溶液時，下列操作可能導致濃度偏低的是

A．濃硫酸稀釋后，沒有冷卻直接轉移到容量瓶中	B．定容時俯視刻度線
C．轉移過程中沒有洗滌小燒杯	D．容量瓶洗凈后，沒有干燥

某化學興趣小組為探究SO2的性質，查閱相關資料知：實驗室制取SO2氣體的反應原理為Na₂SO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + SO2↑+ H₂O，據(jù)此設計如下圖所示裝置進行相關實驗。

Na2SO3固體

請回答下列問題：
（1）盛裝濃硫酸的儀器的名稱是               。
（2）按上圖連接好裝置再      　　　  （填操作名稱），然后加入試劑并加熱。
（3）實驗過程中， 裝置B、C中可觀察到的實驗現(xiàn)象分別是             、             。
（4）D中可觀察到的現(xiàn)象是_______________，說明SO2具有           性。
（5）裝置E的作用是                。

實驗室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH₄HCO₃的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數(shù)�；瘜W小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗（鐵架臺等固定儀器未畫出）。按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是。回答以下問題：

（1）A中加入硫酸溶液的儀器名稱是：                   。
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，排除裝置中原有的空氣。加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是            　　　　　　　　　　　       �！�
（3）E裝置的作用是                                    　　　　　　                 。
（4）實驗中，要確保實驗中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏   　　　　　　　　　　　　　　  （填“高”或“低”）。
（5）若混合物樣品質量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH₄HCO₃的質量分數(shù)為          　　　　　　　   。
（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是                    。