下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（    ）

選項	實驗操作	實驗現象	結 論
A	向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液	均有固體析出	蛋白質均發(fā)生變性
B	將少量某無色氣體通入澄清石灰水	出現白色沉淀	該氣體一定是CO2
C	分別用測定常溫下0.1 mol·L－-1 Na2SiO3和Na2CO3的PH	PH:Na2SiO3﹥Na2CO3	非金屬性Si﹥C
D	向濃度均為0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中， 滴加少量AgNO3溶液	出現黃色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

 

（6分）已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產生的CO₂和H₂O蒸氣及剩余的O₂全部通過如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗數據（假設生成的氣體全部被吸收）。

	實驗前	實驗后
甲的質量 / g	101.1	103.8
乙的質量 / g	82.0	86.4

根據實驗數據填空：
（1）該燃料分子中碳、氫原子的數目比為　　 　　。
（2）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為   

下圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、試管夾均未畫出）。圖中A處為無水乙醇（沸點78℃），B處為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C處為無水CuSO₄粉末，D處為堿石灰，F處為新制的堿性Cu(OH)₂懸濁液。

（1）在上述裝置中，實驗需要加熱的儀器為（填序號）                         。
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常用的方法是                       。
（3）若E中的固體為純凈物，則E的化學式是                                  。

中學化學教材中，常借助于圖像這一表現手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現的內容錯誤的是
 

A．銅鋅原電池

B．中和熱測定裝置

C．離子交換膜法電解原理

D．氨的制取裝置

14、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測定結果偏高的是：
①用天平稱量NaOH固體時，將NaOH放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼使之平衡。
②滴定前有氣泡，滴定終點無氣泡。
③用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定。
④用蒸餾水洗凈酸滴定管后盛入標準鹽酸進行滴定。
⑤滴定終點讀取酸滴定管數據時，仰視刻度線。

（16分）
“白鐵皮”即鍍鋅鐵皮，鍍鋅層猶如鐵皮的保護層,具有較強的耐腐蝕性,這層膜的厚度是判斷白鐵皮質量的重要指標，某研究性學習小組為了測定鍍膜厚度,設計了下面的實驗方案。
已知：
鋅與強堿溶液反應的離子方程式為 :Zn+20H^-=Zn0₂^2-+H₂↑
鋅的密度為dg/cm³
某學習小組同學設計了下圖裝置,使單側面積為Scm²、質量為mg，的鍍鋅鐵皮完全浸人6mol·L^-1NaOH溶液中，充分反應。

回答下列問題 :
（1）儀器名稱A        _B        
（2）裝置中導管 a 的作用是_________________________,
（3）干燥管C與量氣管D （具有刻度的細長玻璃管）在反應前后液面高度有何要求：
反應前_______________,反應后              ,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面與D中液面相平”）其目的是_______________________。
（4）除了鋅之外，另一種常見金屬與強堿溶液反應的離子方程式為             。
（5）請設計實驗證明，鐵并未與強堿溶液反應而進入溶液                   。
（6）實驗前后量氣管中液面讀數分別為 V₁mL、V₂mL，（實驗條件的氣體摩爾體積為V_m L·mol^-1), 則鍍鋅鐵皮的厚度為h=_______________________cm（寫出數學表達式）。
（7）請另設計一種測鍍鋅膜的厚度的方案，并用簡單的方式表述出來：

某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究鐵與濃硫酸的反應。

⑴ m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②   ___________________  。
⑵寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式  ______________________  。
⑶B中的現象是：   _______________________________________  ；
C的作用是：  ___________________ _______________________  。
⑷待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為   _____________   (寫表達式)。
(5)反應一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe³⁺；Ⅱ:只含有Fe²⁺；Ⅲ:                                   。

△

驗證Ⅲ的實驗方法是                                                      。

某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫；而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該反應裝置已略去)：

試回答：
(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學反應方程式為
_________________________________________________________。
(2)乙同學認為還可能產生氫氣的理由是____________________ _____________________________________。
(3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作___________________________________________。
(4)B中加入的試劑是________，其作用是___________________ _____________________________________。
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：C中________，D中________。如果撤去裝置B，是否還能根據D中的現象判斷氣體X中含有氫氣？
答： ___________________________________________________。

下列實驗能獲得成功的是

A．用溴水鑒別苯、乙醇、己烯、四氯化碳

B．加濃溴水，后過濾除去苯中少量苯酚

C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

D．可用分液漏斗分離溴乙烷和甲苯

（5分）圖中A-D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。

(1)請從①~⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入A~C的橫線中(多選要倒扣分)。
A          B          C         .
①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯    ②電石跟水反應制乙炔   
③分離苯跟硝基苯的混合物        ④苯跟溴的取代反應    
⑤石油分餾實驗                  ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣
⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度      ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫
(2)選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是：                。