下列有關實驗的敘述中，正確的是                                        （　　）
①用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
②不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉固體或碳酸鈉固體
③可用加熱法分離NaHCO₃和NH₄Cl的混合物
④可用稀硝酸洗滌H₂還原CuO實驗后附著在試管壁上的銅
⑤向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色可以制得Fe(OH)₃膠體
⑥實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉

A．①②④⑤

B．①②③⑥

C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥

下列實驗操作中有錯誤的是                                　　　

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，溫度計水銀球應浸沒在液體中

C．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。

D．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

以下是某同學配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步驟，其中沒有錯誤的是

A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0g NaOH固體

B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中

C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些

D．溶液配置完畢，立即將其轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶，貼上標簽并洗滌容量瓶

按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式

①簡述如何檢驗此裝置的氣密性                                           
                                                                       。
②B中濃硫酸的作用是____________________
③C中發(fā)生反應的化學方程式為                              
④D中現(xiàn)象是____________________，
反應的離子方程式是                                         
⑤E中收集的氣體是____________________

下列說法錯誤的是（   ）

A．蒸發(fā)和蒸餾都是利用了混合物各組分沸點的不同

B．食鹽水的蒸發(fā)和自來水的蒸餾都能用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)等

C．分液時，將分液漏斗上口的玻璃塞打開的目的是為了平衡分液漏斗內(nèi)外的氣壓，便于液體流下

D．過濾時玻璃棒靠在三層濾紙一邊

某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題：

(1)操作①的名稱是           ，操作②的名稱是            。
(2)試劑a是           ，試劑b是           ，固體B是          。（填化學式）
(3)加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為：                                   。
加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為：                                     。
(4)該方案能否達到實驗目的：       。若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）                                                                        。
(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl₂的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是        (填“A”、“A₁”、“B”、“C”)的質(zhì)量。

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應

B．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

C．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

D．工業(yè)制玻璃的主要反應之一：高溫下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

該反應原理可用“強酸H₂CO₃制弱酸H₂SiO₃”來解釋

（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中是否含有Fe²⁺，應選擇加入的試劑為____   （選填序號）。 
a．KSCN溶液和氯水              b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水    d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取672 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知氣體Y   中SO₂的體積分數(shù)為____    。（相對原子質(zhì)量：O—16  S—32  Ba—137）
[探究二]
分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（2）寫出產(chǎn)生CO₂的化學方程式___                   _。
（3）裝置A中試劑的作用是____             。
（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象                  。
（5）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是               。

已知HClO  H^＋＋ClO^－，為了探究HClO的漂白性，甲同學設計了如下的實驗。

（1）通入干燥的氯氣后，集氣瓶中濕潤的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒有很快褪色，由此甲同學認為：干燥的氯氣   　  漂白性，潮濕的氯氣   　  漂白性（填“有”或“沒有”）。
（2）細心的乙同學發(fā)現(xiàn)，一段時間后干燥的有色布條也褪色了。他經(jīng)過仔細思考，認為甲的設計有缺陷，應該作如下修改：　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）燒杯中NaOH溶液所起的作用是                                      ，
燒杯中所發(fā)生反應的化學方程式為                                    。
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時5分鐘，小燒杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的體積至少應為         mL。
（5）丙同學按照乙同學的方案修改后，補做了鹽酸加入到有色布條，發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色。丙同學確認是HClO使有色布條褪色，但丁同學認為還是不能確認HClO使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，他認為還應增加的實驗是：　　　　　　　  　　  　　　　　　　。

下列應用化學學科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中，不正確的是   (    )

A．根據(jù)物質(zhì)的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B．通過鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸反應的實驗現(xiàn)象，比較不同金屬的活潑性強弱

C．根據(jù)鐵制品表面的銹可用稀鹽酸溶解除去的事實，說明鐵銹主要成分是酸性氧化物

D．打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞，觀察現(xiàn)象，了解鹽酸的某些物理性質(zhì)