下列實驗方法合理的是

A．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

B．可用分液的方法從溶有溴的四氯化碳溶液中分離出單質溴

C．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量相等

D．可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

如右圖所示，試管①中盛有96℃的水，試管②中充滿氣體 B，將液體A滴入試管②中，充分反應后打開夾子K，發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰。則A與B可能是      （     ）

A．水與氮氣

B．稀硫酸與一氧化碳

C．飽和食鹽水與氯氣

D．濃氫氧化鈉溶液與二氧化碳

下列結論正確的是                                                                                       （   ）

表1中實驗操作能達到實驗目的的是                                                           （   ）
表1

	實驗操作	實驗目的
A	將乙烷與乙烯分別通入酸性高錳酸鉀溶液中	可以鑒別乙烷和乙烯
B	蔗糖溶液，加入稀硫酸，再加入新制氫氧化銅，加熱	確定蔗糖是否水解
C	向酒精加醋酸的混合液中加入金屬鈉	確定酒精中混有醋酸
D	向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液	驗證苯結構中存在碳碳雙鍵

（14分）有一化學樣品Na₂SO₃，可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₂、K₂SO₄中的一種或幾種雜質，某實驗小組利用圖12提供的裝置確定該樣品的成分及Na₂SO₃的質量分數(shù)。稱此樣品6.30g，加入6.0mol·L^-1的硫酸至過量，產(chǎn)生無色氣體560mL（標準狀況），向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g，透過藍色鉆玻璃觀察，濾液的焰色反應無紫色。請回答下列問題：

（1）溶液X是        ，煤油的作用是                      。
（2）若實驗中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，則樣品中Na₂SO₃的質量分數(shù)是      ，
寫出有關離子方程式                                      。
（3）結合已提供的實驗儀器，設計實驗（實驗儀器自選）如何正確測出氣體的體積，簡述操作步驟：                                                          
                                                                       。
（4）說明一定含有硫酸鈉的依據(jù)：                                         
                                                               。

下圖是實驗室制取Cl₂并以純凈、干燥的Cl₂為原料進行特定反應的實驗裝置圖：

（1）寫出實驗室制取氯氣的離子反應方程式：                             。
（2）C中盛裝的液體是           ，D中盛裝的液體是           。
（3）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃E處的酒精燈。E裝置內(nèi)盛有鐵粉，寫出E裝置中反應的化學方程式：                  。
（4）E處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是                  ，B的作用是           。
（5）該裝置的設計是否合理       （填“是“或 “否”），如果不合理，請加以改正                       。

（12分）Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。
請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）。
                                                                       。
Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是                                                                   。
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。
①乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為                                                              。
②控制鼓氣速度的方法是                                 ，若鼓氣速度過快則會                        ，若鼓氣速度過慢則會                    。
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接      、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在 _____     中。

（15分）
Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是
           （填寫編號）
①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH； ②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba(OH)₂8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體； ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程； ⑧稀釋濃H₂SO₄的過程
Ⅱ．為測定某含有雜質Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案。
【方案一】準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V₁mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na₂O₂的含量。
（1）此方案中，酸堿中和滴定時應選用指示劑是         。
【方案二】準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na₂O₂的含量。

（2）該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是                 （填儀器下方序號），①中的進氣口為    （填“A”或“B”）
（3）裝置⑤的作用是                                                     。
（4）在可供選用的反應物只有CaCO3固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水時，請設計一種最簡單的測定Na₂O₂純度的實驗方案                                       。

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成�，F(xiàn)利用如圖裝置制取苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品，再測定苯甲酸甲酯的含量。
實驗一：制取苯甲酸甲酯
在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A（用酒精燈加熱略）連接儀器并實驗。

（1）苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為                        。
（2）要想提高苯甲酸的轉化率，可以采取的措施是                   。
實驗二：為測定苯甲酸甲酯的含量，進行了如下操作：
（I）準確稱量30.0g苯甲酸甲酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗溶液的體積為40.0mL;
（II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品于250ml錐形瓶中，加入100ml2.1mol/L溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/L滴定過量的。終點時消耗鹽酸的體積為20.0ml�；卮穑�

（3）實驗（I）中達到滴定終點時的現(xiàn)象是                    
（4）實驗（II）中冷水從冷水凝管的          （填a或b）管口通入。
（5）利用實驗（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中苯甲酸甲酯的質量分數(shù)為                。
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（6）比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應進行的快慢，需要測量的實驗數(shù)據(jù)是                                                  。

（16分）氮的氧化物（用NO_x表示）是大氣污染物，必須加以處理。
（1）汽車尾氣中的CO、NO_x采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應化學方程式可表示為：______________。
（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃和NO_x反應生成無毒的物質。某同學采用以下裝置（見下圖）和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。
Ⅰ.提供的裝置。

Ⅱ.NH₃的制取。
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH₃的裝置是：__________（填儀器序號）。
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如表所示。
實驗記錄

試劑組合序號	固體試劑/g	NH3體積/mL
a	12.0g Ca(OH)2(過量)     10.8g NH4Cl	2688
b	12.0g Ca(OH)2(過量)     10.8g(NH4)2SO4	2728
c	12.0g NaOH(過量)       10.8g NH4Cl	3136
d	12.0g NaOH(過量)       10.8g (NH4)2SO4	3118
e	12.0g CaO(過量)         10.8g NH4Cl	3506
f	12.0g CaO(過量)         10.8g (NH4)2SO4	3584

分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH₃產(chǎn)率最高的是：___________________（填序號），其他組合NH₃產(chǎn)率不高的原因是：____________。
Ⅲ.模擬尾氣的處理。
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應的離子方程式：_________。
②D裝置作用除使氣體混合均勻和調節(jié)氣流速度以外，還有一個作用是_____________。
③D裝置中的液體可換成_________（填序號）。
a.CuSO₄溶液        b.H₂O     c.CCl₄            d.濃H₂SO₄
④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。