( 14分)為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
（1）甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結論）                              
                                                           。
供選用試劑：a.KSCN溶液和氯水     b.鐵粉和KSCN溶液   
c.濃氨水         d.酸性KMnO₄溶液
（2）乙同學為了測定氣體Y中SO₂的含量，設計如下三種方案：
方案I.取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。
方案II.向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色。
方案III，取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為mg。
①其中不合理的方案是                    ，理由是                                                   。
②選擇合理方案的數據計算氣體Y中SO₂的體積分數
（用含未知數的代數式表示）                                             。
[探究二]分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）。

（3）裝置A中試劑的作用是                                                              。
（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象：                                                                                   。
（5）有同學根據“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？                          （填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：                   
                                                                                   。

（12分）化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應生成FeCl₂還是FeCl₃”。請你參與探究并回答有關問題：
（1）一位同學用向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe²⁺。①可觀察到的實現(xiàn)現(xiàn)象是___________，②反應過程中發(fā)生反應的化學方程式是                                                                。
（2）另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當滴加過量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
Ⅰ．鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO₄^2-）。
Ⅱ．SCN^－的電子式為
III．氯水具有很強的氧化性。
于是同學們提出兩種假設：
①第一種假設是：Cl₂可將Fe³⁺氧化為FeO₄^2-，請寫出該離子反應方程式__________。
②第二種假設是：____________，提出該假設的理論依據是___________________
                                               

（12分）小明為驗證NO₂的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO₂和NO，并驗證其性質，裝置圖如下：

（1）寫出甲中反應的離子方程式：                           ；
乙中的現(xiàn)象是____________                     可證明NO₂的氧化性；
在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是__________                 可證明NO的還原性。
（2）實驗前丙中充滿水的作用是                                    （用反應方程式和簡要文字回答）。
（3）小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是___________________________            。
你認為怎樣才能準確證明NO₂的氧化性？
_____________________________________           。
（簡要回答出原理和現(xiàn)象即可）

下列變化中，由加成反應引起的是

A．將乙醇蒸汽通過灼熱的氧化銅，固體顏色由黑色變?yōu)榧t色

B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷

C．一定條件下，將苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成

D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水層褪色

（14分）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。

（1）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是          ，其作用是          。
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是                     。B中應放置的液體是          （填字母）。
a.水 b.酸性KMnO₄                            c.濃溴水                             d.飽和NaHSO₃
（3）取6.4g銅片和12mL 18.4mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。某同學根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是          
②下列藥品能用來證明反應結束后燒瓶中確實有余酸的是          （填字母）。
a.鐵粉                                           b.銀粉                                  c.碳酸氫鈉溶液               d.氯化鋇溶液
（4）為定量測定余酸物質的量濃度，某同學進行了如下設計：先測定銅片和濃硫酸反應產生的SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度。測定SO₂的量的方案很多，下列方案可行的是
          （填字母）
a.將裝置中產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
b.將裝置中產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液中，反應完全后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c.將裝置中產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液中，反應完全后過濾，洗滌干燥、稱量沉淀

Na₂CO₃是很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備Na₂CO₃。下面是他的制備實驗過程：
將50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入的CO₂氣體過量，生成NaHCO₃，他設計了如下實驗步驟：
（Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
請回答下列問題：
（1）．在（Ⅰ）中，剛通入CO₂時發(fā)生的反應是                                  ；而后又發(fā)生反應                                    。（請寫出化學方程式）
（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                             。
（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應是                  （請寫出離子方程式）
評價該同學能否制得較純凈的Na₂CO₃？                。（填“能”或“不能”）
（2）．按該同學的設計，第（Ⅰ）步實驗裝置如下：

①裝置A使用的試劑是              （固體）和             溶液；
②裝置B使用的試劑最好是           （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液、飽和NaHCO₃溶液），作用是                        ；如果不用B裝置，最終得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的雜質有                           。

（ 16分）某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性。

回答下列問題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導管、酒精燈、圓底燒瓶、         。
A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是                                   。
F裝置中的試劑應為            ，作用為                         。
（2）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）： a 接    ，
    接  ，  接    ，    接     ，    接     。
（3）通入Cl₂后，從集氣瓶A、B中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是            
                                                                ；其中發(fā)生的反應的化學方程式為                                         。
（4）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是         
                                                                           。
（5）燒杯E中發(fā)生反應的化學方程式為                               。
（6）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛4 mol·L^－1的NaOH溶液的體積至少應為        mL。

(16分)某研究性小組借助A-D的儀器裝置（可以重復使用）完成有關實驗

【實驗一】收集NO氣體。
（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是       （填序號）。
a.從①口進氣，用排水法集氣          b.從①口進氣，用排氣法集氣
c.從②口進氣，用排水法集氣          d..從②口進氣，用排氣法集氣
【實驗二】凈化用濃鹽酸與KMnO₄反應得到的Cl₂。
（2）請參照裝置A，畫出凈化Cl₂裝置圖，標明所盛的藥品，標注氣體的流動方向。
【實驗三】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH=Na₂ZnO₂＋H₂↑ 據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m₁ g。用NaOH溶液作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。
方案甲：通過測量試樣與堿溶液反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。
（3）選用       和         （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。
（4）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），w(Zn)=       。
（5）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是              。
（6）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m₂g；
（7）w(Zn)=       。

某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

（1）如何檢驗如圖所示裝置的氣密性：                            。
（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？        （填“可行”或“不可行”），原因是                      。
（3）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是                                   ，打開開關K，產生的氣體經驗純后點燃，現(xiàn)象是                          。
（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．飽和氯化銨溶液
該實驗剩余的NH₃需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有             

（5）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②     ，③視線與凹液面最低處相平。
（6）實驗Ⅳ獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號	鎂鋁合金質量	量氣管第一次讀數	量氣管第二次讀數
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據上述數據，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數為__             。

一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學推測它可能是鐵制成的。在討論時，有同學提出：“我們可以先拿磁鐵來吸一下�！本瓦@一過程而言，屬于科學探究中的（   ）

A．觀察

B．實驗

C．分類

D．比較