三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車尾氣中的主要污染物(CO、NO_x等），部分反應(yīng)如下：
①2NO(g)+2CO(g)==N₂(g)+2CO₂(g)
②CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)
(1)已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
2C(s) +O₂(g)=2CO(g) △H=-221.kJ/mol
C(s)+O₂(g) =CO₂(g) △H=-393. 5kJ/mol
則反應(yīng)①的△H=____________。
(2)已知某溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=1.0。在該溫度下向某密閉容器中充入 1.0molCO和2.0 mol H₂O，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________，H₂的體積分?jǐn)?shù)為____________。
(3)NaBH₄/H₂O₂燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_________________

已知：
H₂O（g）== H₂O（l） △H1==Q1 kJ/mol
C₂H₅OH（g）==C₂H₅OH（l） △H2==Q2 kJ/mol
C₂H₅OH（g）+ 3O₂（g）== 2CO₂（g）+ 3H₂O（g） △H3==Q3kJ/mol
若使用23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為

在298 K 100 kPa時(shí)，已知：
2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) △H1
Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g) △H2
2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g) △H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）； △H＝－566kJ/mol
CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（1）；△H＝－890kJ/mol
又知由H₂與O₂反應(yīng)生成液態(tài)H₂O比生成氣態(tài)H₂O多放出44kJ/mol的熱量。則CH₄氣在空氣中不完全燃燒熱化學(xué)方程式正確的是

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）＋1/2O₂（g）====H₂O（l）△H＝－285kJ·mol^-1
C₃H₈（g）＋5O₂（g）====3CO₂（g）＋4H₂O（l）△H＝－2220.0kJ·mol^-1
（1）實(shí)驗(yàn)測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ，則混合氣體中H₂和
C₃H₈的體積比是_______；
（2）已知：H₂O（l）====H₂O（g）△H＝＋44.0kJ·mol^-1，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________。

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
Ⅱ．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：
Ⅰ. C（s）＋O₂（g）====CO₂（g）；△H＝E1 ①
Ⅱ. C（s）＋H₂O（g）====CO（g）＋H₂（g）；△H＝E2 ②
H₂（g）＋1/2O₂（g）====H₂O（g）；△H＝E3 ③
CO（g）＋1/2O₂（g）====CO₂（g）；△H＝E4 ④
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比有較多的優(yōu)點(diǎn)，即____________；
（2）在上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中， ________（填編號）反應(yīng)的△H>0；
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量正確的關(guān)系是（填序號）_____；
A．Ⅰ比Ⅱ多 B．Ⅰ比Ⅱ少 C．Ⅰ與Ⅱ在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為________________。

已知25℃、101kPa條件下：①4Al(s)+3O₂(g)==2Al₂O₃(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；
②4Al(s)+2O₃(g)==2Al₂O₃(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結(jié)論是

已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △=-566kJ·mol^-1 N₂(g)+O₂(g)==2NO(g) △=+180kJ·mol^-1
則2CO(g)+2NO(g)==N₂(g)+2CO₂(g) 的△是

工業(yè)上通過氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)如下圖所示

已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s） + 1/2 O₂（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol^-1
Hg（l） + 1/2 O₂（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol^-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應(yīng)熱ΔH為