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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= -393．5kJ/mol，C(金剛石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= -395．4kJ/mol。關(guān)于石墨和金剛石的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程
B．金剛石轉(zhuǎn)化石墨成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程
C．相同質(zhì)量時(shí)，石墨比金剛石能量低
D．相同質(zhì)量時(shí)，金剛石比石墨能量低

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科目： 來(lái)源：0110 同步題 題型：填空題

科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142．9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____
A．2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l)； △H＝―142．9 kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(l)； △H ＝―285．8 kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H ＝―571．6 kJ/mol
D．H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g)；△H ＝ ―285．8 kJ/mol
（2）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H2，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：
①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr ②2HBr＋HgHgBr2＋H2↑ ③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2 ④2HgO2Hg＋O2↑ 上述過(guò)程的總反應(yīng)可表示為__________________________。
（3）利用核能把水分解，制出氫氣，是目前許多國(guó)家正在研究的課題。下圖是國(guó)外正在研究中的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法），其中用了過(guò)量的碘。

請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________ 。用硫-碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點(diǎn)是____________。（4）也有人認(rèn)為利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)。你的觀點(diǎn)呢？請(qǐng)說(shuō)明能夠支持你的觀點(diǎn)的兩點(diǎn)理由___________________ 。

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科目： 來(lái)源：高考真題 題型：單選題

已知：HCN( aq)與NaOH( aq)反應(yīng)的△H=- 12.1 kJ/mol；HCl( aq)與NaOH( aq) 反應(yīng)的△H= -55.6 kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于
[     ]

A．-67.7 kJ/mol
B．-43.5 kJ/mol
C． +43.5 kJ/mol
D．+67.7 kJ/mol

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科目： 來(lái)源：重慶市高考真題 題型：單選題

已知H2 (g)+Br2 (1)= 2HBr(g)；△H= -72 kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(1)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 則表中a為
[     ]
A．404
B．260
C．230
D．200

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科目： 來(lái)源：廣東省高考真題 題型：單選題

在298 K、100 kPa時(shí)，已知：
2H2O(g) = O2(g)+2H2(g)    △H1
Cl2(g) +H2(g) = 2HCl(g)       △H2
2C12(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g)     △H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是
[     ]
A．△H3= △H1+2△H2
B．△H3=△H1 +△H2
C．△H3= △H1- 2△H2
D．△H3=△H1-△H2

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科目： 來(lái)源：海南省高考真題 題型：單選題

已知：
(1) Zn(s) +l/2O2(g)=ZnO(s)；△H= - 348. 3 kJ/mol
(2) 2Ag(s) +1/2O2(g)=Ag2O(s)；△H= -31.0 kJ/mol
則Zn(s) +Ag2O(s)=ZnO(s) +2Ag(s)的△H等于
[     ]
A．-317. 3 kJ/mol
B．- 379.3 kJ/mol
C．- 332. 8 kJ/mol
D．317.3 kJ/mol

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是
[     ]
A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．從HF、HC1、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、CI、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：單選題

已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨） △H＝－1．9KJ/mol
C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) △H1 ； C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2 根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是
[     ]
A．△H1=△H2
B．△H1>△H2
C．△H1<△H2
D．金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目： 來(lái)源：期末題 題型：單選題

在25℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化學(xué)式為P4）完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量多。反應(yīng)方程式分別為：P4(s)+5O2(g) = P4O10(s)；4P(s)+5O2(g) = P4O10(s) 由此判斷，下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高
B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低
C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高
D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低

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科目： 來(lái)源：浙江省高考真題 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
[     ]
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ·mol-1，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO-＋H+向左移動(dòng)，α減小，Ka變小
C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916 kJ·mol-1、－3747 kJ·mol-1和
－3265 kJ·mol-1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)==2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ·mol-1。
CO(g)＋O2(g)==CO2(g)；△H＝－283.0 kJ·mol-1。 C(石墨)＋O2(g)==CO2(g)；△H＝－393.5 kJ·mol-1。則 4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)；△H＝－1641.0 kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案