（12分）MnSO₄·H₂O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用。
（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO₂還原MnO₂礦制備MnSO₄·H₂O過程如下：

已知：常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10^-36、PbS--1.0×10^-28、NiS--2.0×10^-26、
MnS--2.5×10^-10，請回答下列問題：
（1）生產(chǎn)中MnO₂礦粉碎的目的是     ▲   。
（2）除鐵發(fā)生的離子反應方程式為         ▲         。
（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的濃度均為1.0×10^-5mol/L，則c(S^2-)_最大= ▲   mol/L。
（二）：性質—熱穩(wěn)定性：MnSO₄·H₂O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是         ▲                               
（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn²⁺和Cr⁶⁺，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為 ▲ 時錳、鉻去除率最好
（2）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH= ▲  時錳、鉻去除率最好

（10分）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na₂B₄O₇)為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na₂B₄O₇和NaOH反應制NaBO₂的離子方程式為    ▲    ；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg²⁺的濾液，再在濾液加入堿使Mg²⁺形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg²⁺)＝0.056 mol?L^-1，那么需調節(jié)溶液的pH＝   ▲ 時，才開始出現(xiàn)沉淀。[已知25℃下Mg(OH)₂的K_sp＝5.6×10^－12]
（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得純品質量隨溫度的變化如圖所示，則T₃時所得晶體的化學式為___▲___。（書寫簡單計算過程）

（4）若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO₂ ，則產(chǎn)品中鈉的質量分數(shù)  ▲  （填 “升高”、“降低”或“不變”）。

下列關于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯誤的是

A．吸收塔中SO3從下而上，剩余氣體從上部出來放空

B．目前合成氨，沒有采用更高溫度、更大壓強是從設備和動力要求方面考慮的

C．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

D．生產(chǎn)硫酸時，接觸室內熱交換器的作用是預熱進入的爐氣和冷卻反應生成的氣體

下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率

B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉化為碳酸鈉。

C．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進入陽極室

工業(yè)上采用硫化鈉－石灰鐵鹽法處理高砷廢水（砷的主要存在形式為H₃AsO₃）取得了很好的效果。實現(xiàn)了廢水處理過程的“三廢”零排放。其主要工藝流程如下：

已知：①亞砷酸（H₃AsO₃）還原性較強，易被氧化為砷酸（H₃AsO₄）
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應的砷酸鹽［如Ksp(FeAsO₃)＞Ksp(FeAsO₄)］
請回答以下問題：
（1）廢氣的主要成分為        ，通過與石灰發(fā)生        反應（填基本反應類型）被吸收。
（2）寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：                               。
（3）濾液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，還有溶質                         。
（4）二級沉砷過程中使用雙氧水的目的有              。
A．將三價砷氧化為五價砷，以提高除砷效果
B．將Fe²⁺氧化可生成Fe(OH) ₃沉淀，以加速懸浮物的沉降
C．作綠色氧化劑，不引進新的雜質
（5）過濾操作常用的玻璃儀器有：                              
（6）濾渣B的主要成分有                          （寫兩種，用化學式表示）。

（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，還含有Al₂O₃、SiO₂等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO₂和副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：

已知：Al(OH)₃的Ksp= 1.3ⅹ10^-33，F(xiàn)e(OH)₂的Ksp= 1.6ⅹ10^-14。
（1）濾液I主要含有TiO²⁺、SO₄^2—、Fe²⁺、                    （填離子符號）；
（2）調節(jié)PH應最好使用               ；

A．Fe

B．Ca(OH)2

C．NH3?H2O

D．NaOH

（3）操作II是指                                    洗滌、干燥。
（4）步驟②中發(fā)生的化學反應方程式為：                                           ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢液中應加入          處理較合理。
（5）實驗室通常將硫酸亞鐵進一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O]以利保存，制備方法被收入中學《實驗化學》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準確稱取m g產(chǎn)品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L^－1的標準KMnO₄溶液滴定至                   ，記錄消耗KMnO₄溶液的體積為V mL；此時發(fā)生的反應為：
5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對分子質量為392），則產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達為：w%=                        。

（16分）某小組對酸化及堿化膨潤土負載鎳催化CO₂加氫甲烷化反應進行了研究。
(1)制備Ni一酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土的部分流程如下：

①“溶解”時維持反應溫度為70~80℃，其目的是                。
②“氧化”一步反應的離子方程式為                            。
（2）最后一步加HNO₃后可回收的主要物質（寫化學式）                      。
(3)在不同溫度下，膨潤土、Ni-酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土催化CO₂加氫甲烷化反應結果如下圖所示：

①      在測定溫度內，Ni-酸化膨潤土對CO₂加氫甲烷化反應的最適宜溫度為350℃，理由是：       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②      500℃時，在上述實驗條件下向某裝有膨潤土的密閉容器中通入5 mol CO₂和20 mol H₂，充分反應后生成CH₄的物質的量為                        。

KIO₃在酸性條件下是一種較強的氧化劑，在堿性介質中能被Cl₂、次氯酸鹽氧化為KIO₄。KIO₃在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)KIO₃的流程如下：

（1）寫出反應器中生成KH（IO₃）₂的化學方程式：
6I₂+11KClO₃+3H₂O=             。
當有1．2 mol電子轉移的時候，生成KH（IO₃）₂的物質的量為        。
（2）生產(chǎn)過程中，在反應器中加入反應物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時，加硝酸的目的是            。微沸1小時的目的是            。
（3）調pH=10時，所加試劑C最好是                         。
A．NaOH       B．NH₃·H₂O         C．KOH              D．KCI
（4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進行的操作I包括            。
A．蒸發(fā)濃縮                       B．冷卻結晶         C．蒸發(fā)結晶   D．過濾洗滌

由黃銅礦為原料(主要成分為CuFeS₂)制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：

(1) 高溫焙燒第一反應為2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋2FeO＋3SO₂，該反應中氧化劑為____________。產(chǎn)物Cu₂S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂。6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反應，理論上可得到Cu________mol(假定各步反應都完全)。
(2) 取三份質量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn�，F(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗(所有氣體體積均為標況下的數(shù)據(jù))：
① 取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L。
② 另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO₂的混合氣體8.736L，與3.304LO₂混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收。
③ 再取一份粗銅進行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質量17.28g。
求粗銅中Cu的質量分數(shù)(保留一位小數(shù))。

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進人有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進人水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問題：
(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O
                       、                          （寫其中2個）
(2)將有機層和水層分離的操作方法叫        ，實驗式完成此操作所用到的一種主要儀器是                  。
(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是          。
(4)寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應的電極反應式               
(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是