下列敘述正確的是（   ）

A．海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲(chǔ)量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中鎂的儲(chǔ)量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”

B．對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨�分子百分�(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．硫酸工業(yè)中，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入接觸室進(jìn)行二次氧化，進(jìn)一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空氣中

D．陰極射線和α-粒子散射現(xiàn)象都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              。
（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：                                                。
（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是_________________________________。反應(yīng)后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點(diǎn)/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸點(diǎn)/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，
再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析時(shí)，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H₂     mol。

1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了開創(chuàng)“飛秒（10^-15s）化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是

A．原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)	B．化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)
C．化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成	D．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解

2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國科學(xué)家馬丁·卡普拉斯、邁克爾·萊維特、阿里耶·瓦謝勒，以表彰他們“在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)”。這種用電腦取代木棒作試驗(yàn)?zāi)Ｐ�，催生了現(xiàn)代化學(xué)研究手段的一次新飛躍。下列不屬于現(xiàn)代化學(xué)對物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行研究的手段的是（    ）

A．X射線

B．天平

C．質(zhì)譜

D．核磁共振

科學(xué)家及一些實(shí)業(yè)家的貢獻(xiàn)對科學(xué)的發(fā)展起著積極地推動(dòng)作用。下列對有關(guān)科學(xué)家及其發(fā)明創(chuàng)造的敘述，錯(cuò)誤的是

A．拉瓦錫證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，建立了燃燒的新理論

B．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，凱庫勒提出了苯的結(jié)構(gòu)式

C．侯德榜發(fā)明了“候氏制堿”法，吳蘊(yùn)初開創(chuàng)了中國的氯堿工業(yè)

D．道爾頓、湯姆孫、盧瑟福和門捷列夫等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了卓越的貢獻(xiàn)

2013年6月20日，中國成為世界上第二個(gè)成功進(jìn)行“太空授課”的國家。如圖為太空授課中航天員用注射器向水球內(nèi)注入空氣，在水球內(nèi)產(chǎn)生了 兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的球形氣泡，氣泡既沒有被擠出水球也沒有融合到一起，水球也沒有爆裂。下列說法錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)發(fā)現(xiàn)的重要手段，科學(xué)發(fā)現(xiàn)往往需要建立在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)之上

B．水的分子組成和結(jié)構(gòu)，在太空中沒有發(fā)生改變

C．在太空實(shí)驗(yàn)中，如果往水球中分別注入氫氣、氨氣，同樣也能觀察到兩個(gè)氣泡

D．水球?qū)嶒?yàn)中，可用吸水紙捕獲灑落的水滴

電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工藝流程如下：
已知：Mg₂SiO₄(s) +4HCl(aq)2MgCl₂(aq) +SiO₂ (s) + 2H₂O(l) △H =－49.04 kJ·mol^-1

（1）某橄欖石的組成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示為                。
（2）固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH(aq)+CO₂ (g)=NaHCO₃ (aq)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是       。
（3）請?jiān)谏蠄D虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程                。
（4）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是         。（填字母）
a．CaCl₂  b．H₂NCH₂COONa  c．(NH₄)₂CO₃
（5）由圖可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因   。

（6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe₂O₃。為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是  。

2013年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)再次授予計(jì)算化學(xué)領(lǐng)域的科學(xué)家。以下基于結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行繁難計(jì)算得出的是

A．天然氣的熱值	B．合成氨的原子利用率
C．尿素的含氮量	D．p軌道電子云的形狀

利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋。
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L^－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需_______________________ _。
(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
______________________________________________________(答出兩點(diǎn))。
(3)H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr^3＋轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2—，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________。
(4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽離子	Fe3＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
開始沉淀時(shí)的pH	2.7	－	－	－
沉淀完全時(shí)的pH	3.7	11.1	8	9(>9溶解)

 
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇^2—轉(zhuǎn)化為CrO₄^2—。濾液Ⅱ中陽離子主要有________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_________________________。
(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為M^n＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______________________________。
(6)寫出上述流程中用SO₂進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

由美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫循環(huán)被公認(rèn)為是效率最高（預(yù)期轉(zhuǎn)化率可達(dá)50%以上）、最有希望實(shí)現(xiàn)的熱化學(xué)分解物質(zhì)X的循環(huán)。其流程如下：     

（1）物質(zhì)X是_____________（填化學(xué)式）；在此循環(huán)過程中，有一種物質(zhì)，當(dāng)作為反應(yīng)物時(shí)只是還原劑，作為生成物時(shí)是還原產(chǎn)物，該化合物是__________。
（2）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，所需的玻璃儀器為蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶、____________。
（3）氧缺位鐵酸銅（CuFe₂O_4-x）可作上述流程中硫酸分解的催化劑。先在一定條件下，向Fe( NO₃)₃和Cu(NO₃)₂混合液中加入KOH，制得鐵酸銅( CuFe₂O₄)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________；然后在______(填一常見氣體)保護(hù)下，高溫煅燒2h得到CuFe₂O_3.86，試計(jì)算1 mol CuFe₂O_3.86中Fe²⁺的物質(zhì)的量為____mol。
（4）硫酸分解隨溫度等變化規(guī)律的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，表示沒有使用催化劑的曲線是______（填圖中數(shù)字）。