可逆反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃，正反應(yīng)速率分別用v（SO₂）、v（O₂）、v（SO₃）（mol·L^－1·min^－1）表示，逆反應(yīng)速率分別用v′（SO₂）、v′（O₂）、v′（SO₃）（mol·L^－1·min^－1）表示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正確的關(guān)系是
①v（SO₂）＝v′（SO₂）
②v（O₂）＝v′（SO₂）＝v（SO₃）
③v（O₂）＝v′（SO₂）
④v′（SO₂）＝v′（O₂）＝v′（SO₃）

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①③

（1）在固定體積的密閉容器中通入N₂和H₂，下列能說明達(dá)到平衡的是________。

A．3v（N2）＝v（H2）

B．?dāng)嗔?個(gè)N≡N的同時(shí)斷裂6個(gè)N—H

C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2

D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

E．氣體的密度不變
F．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（2）在2 L的密閉容器中通入2 mol N₂、8 mol H₂，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量是2 mol，則平衡時(shí)c（H₂）＝______________。

已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H=?92.4 kJ·mol^－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol N2、6 mol H2	2 mol NH3
NH3的濃度（mol·L－1）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1 kJ	放出Q2 kJ	吸收Q3 kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

A．Q₃+92.4c₁＝92.4         B．α₂＋α₃<1  
C．2p₁＝2p₃<p₂            D．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)最大

在一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A．正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均為零

B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)

C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

D．壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

下列有關(guān)化學(xué)平衡圖像描述正確的是              (　　)

A．圖像A代表任何可逆反應(yīng)中生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系圖

B．圖像B表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z(s) 3X(g)＋2Y(g)

C．圖像C代表在10 L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，到4 min時(shí)，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量

D．圖像D代表等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，其在20～40 min之間的平衡常數(shù)不相等

將1 mol A₂和1 mol B₂通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2A₂(g)＋B₂(g) 2A₂B(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A₂B為0.3 mol。若此時(shí)移走0.5 mol A₂和0.5 mol B₂，則重新達(dá)到平衡后，A₂B的物質(zhì)的量(　　)

A．等于0.3 mol

B．等于0.15 mol

C．小于0.15 mol

D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) 2HI(g)　ΔH<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(如圖所示)，下列說法正確的是     (　　)

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變

C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小

D．t0時(shí)改變的條件是減小體積或升高體系溫度

在一定容積的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是    (　　)

	X	Y
A	再加入A	B的轉(zhuǎn)化率
B	加入催化劑	A的體積分?jǐn)?shù)
C	充入氦氣	A的轉(zhuǎn)化率
D	升高溫度	C的體積分?jǐn)?shù)

 

溫度為T℃，壓強(qiáng)為1.01×10⁶ Pa條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋aB(？) 4C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)測(cè)得c(A)＝0.2 mol·L^－1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×10⁶ Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝0.36 mol·L^－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到5.05×10⁶ Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝1.1 mol·L^－1。則下列有關(guān)說法不正確的是             (　　)
A．第二次平衡時(shí)B為氣態(tài)
B. a>3
C．第一次平衡后增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng)
D．第三次達(dá)到平衡時(shí)B為非氣態(tài)

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是                 (　　)
A．2 mol C
B．4 mol A、1 mol B
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C