向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，發(fā)生反應(yīng)SO₂(g)＋NO₂(g)＝SO₃(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

	反應(yīng)	縱坐標(biāo)	甲	乙
A	等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)	H 2質(zhì)量	鈉	鉀
B	相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中 2NH3N2+3H2    ΔH >0	氨氣的轉(zhuǎn)化率	500℃	400℃
C	在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3	氨氣的濃度	活性一般的催化劑	活性高的催化劑
D	2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)	SO3物質(zhì)的量	2個(gè)大氣壓	10個(gè)大氣壓

 

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H₂ S(g) 2H₂(g)+S₂(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小

在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是
(已知N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g) △H=?92． 4kJ·mol^－1)

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol N2、6mol H2	2mol NH3
NH3的濃度( mol·L－1)	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	放出Q2kJ	吸收Q3kJ
體系壓強(qiáng)(Pa)	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

 
A．2p₁＝2p₃＜p₂              B．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)最大
C．α₂＋α₃＜1               D．Q₃+92．4 c₁＝92．4

在一定溫度下,飽和氯水中存在平衡:Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO。下列說法中正確的是(　　)

A．光照一段時(shí)間后,c(HClO)減小

B．加入碳酸鈣粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO濃度

C．加入少量水,由水電離的c(H+)減小

D．加入少量NaOH固體,增大

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr₂和Cr),其流程為:CrCr₂Cr³⁺Cr(OH)₃↓
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H⁺Cr₂(橙色)+H₂O
(2)步驟③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)₃的溶度積K_sp=10^-32;且當(dāng)溶液中離子濃度小于10^-5 mol·L^-1時(shí)可視作該離子不存在
下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A．步驟①中加酸,將溶液的pH調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大

B．步驟①中當(dāng)2v(Cr)=v(Cr2)時(shí),說明反應(yīng)2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

C．步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D．步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí),則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡

在5 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液5~6滴后,再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中可證明FeCl₃與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(含現(xiàn)象)是(　　)

A．滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生

B．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色

C．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

D．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色

下列敘述中能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　)

A．混合物中各組分的濃度改變

B．正、逆反應(yīng)速率改變

C．混合物中各組分的含量改變

D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變

一定溫度下,將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol^-1,測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1∶6,下列說法正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)K=

B．達(dá)到平衡后NO2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等

C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)

D．在反應(yīng)過程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

NO₂和N₂O₄可相互轉(zhuǎn)化:2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是(　　)

A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化
B.A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B和C
C.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N₂O₄
D.若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時(shí)還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積