下列事實可用勒夏特列原理解釋的是

A．使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率

B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中

C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉化率

D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是 

A．x的值為2	B．A的轉化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/L	D．達到平衡時D的體積分數(shù)為20%

（1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H₂的過程中有如下反應： CO (g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂ (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)。請回答：
①恒容增大H₂O (g)的物質的量，則CO的轉化率          （填“增大”或“減小”）。
②若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是           （填“放熱”或“吸熱”）反應。
③在某溫度時，該反應10 min達到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：

濃度       物質	CO	H2O	CO2	H2
起始濃度/(mol·L-1)	2．0	x	0	0
平衡濃度/(mol·L-1)	0．4	6．4	1．6	1．6

 
則上表中x=________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是____________。
（2）某化學實驗小組的同學模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設計出下圖裝置，通過電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為                            。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）_______導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 ____________________________________。

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內再充入1molNO₂，下列說法正確的

A．平衡向正反應方向移動

B．平衡常數(shù)K增大

C．NO2的轉化率變小

D．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是

A．向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2－增多

B．鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3

C．高壓對合成氨有利

D．500 ℃左右比室溫更有利于氨的合成

某同學用以下實驗用品設計驗證碘化鉀與氯化鐵反應的限度：0.1mol·L^–1KI溶液、0.1mol·L^–1FeCl₃溶液、CCl₄、淀粉溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管等。該同學設計的實驗方案如圖：

根據(jù)以上實驗方案判斷下列說法不正確的是

A．試劑a是0.1mol·L–1KI溶液

B．試劑d是KSCN溶液

C．說明該反應已經(jīng)發(fā)生的理由是③的下層呈紫色

D．說明該反應是有限度的實驗現(xiàn)象是④的上層溶液出現(xiàn)血紅色

將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO₂（g）N₂O₄（g）達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（）

A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺

C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D．恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺

甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2 H₂（g） CH₃ OH（g） △H="a" kJ/mol，
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：

溫度/0C	250	310	350
K	2.041	0.250	0.012

 
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a       0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)="0.5" mol·L^－1，則此時的溫度為          ⁰C。
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：

濃度mol/L 時間/min	c(CO)	c(H2)	c(CH3OH)
0	0.8	1.6	0
2	0.6	1.2	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

 
①反應從2 min到4 min之間，H₂的反應速率為        。
②反應達到平衡時CO的轉化率為             。
③反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是        （填序號）。
A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H₂的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H₂，發(fā)生反應CO（g）+2 H₂（g）  CH₃ OH（g）△H="a" kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w₁和w₂；已知T₁<T₂，則
w₁      w₂（填序號）。
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液的原電池中負極的電極反應式：                                             。

一定條件下進行反應：COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入
1.0 mol COCl₂(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

 
下列說法正確的是
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl₂)＝0.22 mol·L^－1，則反應的ΔH＜0
B．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反應達到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，達到平衡時，Cl₂的轉化率小于60%

一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發(fā)生反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ?H＝?196kJ·moL^?1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列說法不正確的是
A．反應在前5min的平均速率為v (SO₂)=0.08mol·L^?1 min^?1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂時，v (正)＞ v (逆)
C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO₃，達平衡時吸收78.4kJ的熱量
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO₃，達平衡時SO₃的轉化率為40%