在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)△H>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．X表示溫度時(shí)，Y表示NO2物質(zhì)的量

B．X表示NO2物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量

C．X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度

D．X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的含量

如圖所示，B中活塞可以自由滑動(dòng)。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時(shí)，V(A)＝V(B)＝a L。關(guān)閉K，相同溫度下，兩容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)  ΔH＜0，達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(B)＝0.8a L。

（1）達(dá)到平衡所需的時(shí)間：A         B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
（2）W的百分含量：A            B。
（3）B中X的轉(zhuǎn)化率為             。
（4）打開K，重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為      L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計(jì)）。

在T℃時(shí)，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為________。
(2)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定
b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是________kJ。
(4)維持T℃溫度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數(shù)K	9.94	5.2	1	0.5

 
若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為________℃。
(6)維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。

對(duì)于反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在一恒定壓強(qiáng)的容器中進(jìn)行，下列可以判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）

A．混合氣體的體積保持不變	B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變	D．混合氣體顏色保持不變

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（   ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③把pH=2的NaHSO₄溶液加水稀釋至10倍，c(OH^－)卻上升了10倍
④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測(cè)得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴CaCl₂溶液，生成沉淀的同時(shí)溶液顏色由紅逐漸變無
⑥對(duì)于H₂+I₂2HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實(shí)驗(yàn)中添加MnO₂能使分解速率顯著加快

A．①③④

B．②⑥⑦

C．③④⑤

D．②③⑤

為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H₂O(g) H₂(g)+ CO(g) H>0�，F(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H₂O(g)，在T℃下充分反應(yīng)，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得H₂為0.75mol。
（1）用H₂O(g)表示反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的平均速率                    ；
（2）計(jì)算T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；若溫度升高，則反應(yīng)平衡常數(shù)將          （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）上述條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是         

A．縮小容器體積，平衡向左移動(dòng)	B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大
C．增加碳的量，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大	D．降低溫度，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低

（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個(gè)反應(yīng)器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H₂O(g)，達(dá)到平衡后，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”“減小”或“不變”）。

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0．5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0．3mol／L。則下列敘述正確的是（  ）

A．反應(yīng)速率增大	B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．N的轉(zhuǎn)化率提高	D．W的體積分?jǐn)?shù)降低

已知某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)  B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L
時(shí)間t與A 、B的濃度有下圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c(B)=1．6 mol/L，則下列結(jié)論正確的是（  ）

A．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3．2
B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C．0-15min內(nèi)，氣體密度不變
D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反應(yīng)溫度

已知重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇₎是一種主要的的無機(jī)試劑。
（1）強(qiáng)氧化性的K₂Cr₂O₇溶液中，存在如下平衡： Cr₂O₇^2-（橙色）＋H₂O2CrO₄^2-（黃色）＋2H⁺，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是          。

A．加入適量稀鹽酸

B．加入適量稀硫酸

C．加入適量燒堿固體

D．加水稀釋。

（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba(NO₃)₂和Pb(NO₃)₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄兩種沉淀，此時(shí)溶液中c（Pb²⁺）/ c（Ba²⁺）=            [結(jié)果保留一位小數(shù);已知Ksp（BaCrO₄）=1．2×10^-10；Ksp（PbCrO₄）=2．8×10^-13]。

在平衡體系2NO+O₂ 2NO₂中通入¹⁸O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，則¹⁸O

A．只存在于O2中

B．只存在于NO2中

C．只存在于O2和NO2中

D．存在于NO、O2、NO2