（1）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入2molN₂和8molH₂及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80％。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
①平衡時(shí)N₂的物質(zhì)的量        , H₂的轉(zhuǎn)化率        
②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為            。
（2）在一個(gè)容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂(g)＋CO(g)  CH₃OH(g)，經(jīng)過(guò)5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH₃OH蒸氣的濃度為2 mol/L，求：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
①以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率
②達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率
③該溫度下的K

下列說(shuō)法能表示可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃處于平衡狀態(tài)的是

A．3mol氫氣和1mol氮?dú)馇『猛耆�反�?yīng)，得到2mol氨氣

B．正反應(yīng)生成NH3的速率和逆反應(yīng)生成H2的速率相等

C．單位時(shí)間消耗n mol N2的同時(shí)消耗2n mol NH3

D．N2、H2、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是

A．混合氣體的體積恒定不變

B．混合氣體的顏色不再改變

C． H2、I2、HI的濃度相等

D．I2、H2這兩種氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol SO₂，請(qǐng)計(jì)算：（1）2 min末SO₃的濃度       ；（2）2 min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率         （3）2 min末SO₂與O₂的壓強(qiáng)的比       。

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)                                               
①混合氣體的密度   ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)   ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④C物質(zhì)的量濃度   ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量   ⑥ B的轉(zhuǎn)化率

A．①④⑤⑥

B．只有④

C．②③④

D．全部

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（　）

酸	HX	HY	HZ
Ka/mol·L－1	9×10－7	9×10－6	2×10－2

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系： HX＞HY＞HZ 
B.反應(yīng) HZ＋Y^－===HY＋Z^－能夠發(fā)生
C.相同溫度下，0.1 mol?L^?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同溫度下，1 mol?L^?1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L^?1HX

在恒容密閉容器中存在下列平衡：。 的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）    

A．反應(yīng)的

B．在時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)，則一定有

C．平衡狀態(tài)與相比，平衡狀態(tài)的小

D．若時(shí)的平衡常數(shù)分別為，則

反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)；△H＝+57 kJ·mol^－1，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深

C．b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：b＞c

D．由b點(diǎn)到a點(diǎn)，可以用加熱的方法

在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)  2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2，同時(shí)生成2n mol AB

B．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B2

D．任何時(shí)間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)　ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高