下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是  

A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)， 某I₂、KI混合溶液中， c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。

下列說法正確的是

A．反應(yīng) I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)ΔH＞0

B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1

C．若T1時，反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，一定有υ正 ＞υ逆

D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高

300℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)  2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D.
(1)300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K＝___________.
已知K_300℃<K_350℃，則ΔH________0(填“＞”或“＜”)．
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為______________．
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________________．
(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，開始時若加入C、D各mol.若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B________ mol.

在一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是                                                                 

A．A的質(zhì)量不再發(fā)生改變	B．氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生改變
C．C的分子數(shù)不再發(fā)生改變	D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變

（10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。請回答：
（1）工業(yè)上合成甲醇CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)  ΔH，在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如表所示。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH      （填“＞” 或 “＝” 或 “＜”）0。     
②300℃時，向容積為1L的密閉容器中充入2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH，此時反應(yīng)將               。
A．向正方向移動       B．向逆方向移動       C．處于平衡狀態(tài)  
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)   ΔH＝ －a  kJ·mol^-1
②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH＝ －b kJ·mol^-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                                       。
（3）改變下列條件，能同時加快正反應(yīng)的速率，增大CO的轉(zhuǎn)化率的是         
A．使用催化劑            B．縮小容器體積
C．降低溫度              D．分離CH₃OH的物質(zhì)的量
（4）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH +3O₂+4OH^- = 2CO₃^2- + 6H₂O，則負極的電極反應(yīng)式為                 。

對于反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列說法正確的是（   ）

A．由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)]，隨著反應(yīng)的進行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大

B．當溫度不變時，增大反應(yīng)物的濃度，使K變小；增大生成物的濃度，使K增大

C．可逆反應(yīng)達到平衡時，逆反應(yīng)便立即停止了

D．溫度發(fā)生變化,上述的K值也發(fā)生變化

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)  bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(　　)

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了	B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了	D．a(chǎn)>b

某溫度下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）＋N（g）2E（g）若開始時只充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%； 若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（   ）

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中有反應(yīng)：
CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g) （催化劑為Cu₂O/ZnO），根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝    ，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝              (用n_B、t_B表示)；
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是         ；
a.v(CO)=2v(H₂)
b.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(4)開始向密閉容器中充入0.10 molCO和0.20 molH₂，一段時間后達到平衡,測得容器中CH₃OH物質(zhì)的量為0.08 mol；若再通入0.10 molCO和0.20 molH₂，則平衡  移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移動，再次達到平衡后,   mol<n(CH₃OH)<  mol。

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．用熱的純堿溶液可增加去油污的能力

C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解