在合成氨時(shí)，可以提高H₂轉(zhuǎn)化率的措施：

A．延長反應(yīng)時(shí)間	B．充入過量H2
C．充入過量N2	D．升高溫度

（10分）在密閉容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），存在H₂+I₂（g）2HI（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
①升高溫度，反應(yīng)速率將            ，平衡將       移動。
②加入催化劑，反應(yīng)速率將           ，平衡將       移動。
③充入更多的H₂，反應(yīng)速率將          ，平衡將       移動。
④擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)速率將         ，平衡將       移動。
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將        ，平衡將      移動。

（4分）在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

試據(jù)圖回答：
（1）壓強(qiáng)P₁     P₂，a+b      c+d （填<、>、=）
（2）溫度t₁℃比t₂℃      （填高或低），正方向?yàn)?u>    反應(yīng)。（填放熱或吸熱）

（3分）牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)[Ca₅（PO₄）₃OH]溶解的結(jié)果，在口腔中存在如下平衡：Ca₅（PO₄）₃OH5Ca^2＋ +3PO₄^3― +OH^―當(dāng)糖附在牙齒上發(fā)酵時(shí)會產(chǎn)生H^＋，試運(yùn)用化學(xué)平衡理論說明經(jīng)常吃糖對牙齒的影響。

（6分）在容積為10L的密閉容器中，通入40molN₂和120molH₂，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N₂的濃度是2mol/L，試求：
（1）用H₂的濃度變化表示的2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為多少？
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為多少？（要求有計(jì)算過程）

2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在 相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量為   （ ）

A．0.4mol

B．0.2mol

C．小于0.2mol

D．大于0.2mol，小于0.4mol

．在密閉容器中，對于反應(yīng)N2+3H22NH3，在反應(yīng)起始時(shí)N2和H2分別為1mol和3mol， 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為30%，若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同，則NH₃的起始的物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率為      

A．4mol 35%

B．2mol 30%

C．2mol 70%

D．1mol 15%

在溶液中，反應(yīng)C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為、、。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法中正確的是（   ）

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②

B．反應(yīng)A+2BC的

C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)

下列說法正確的是

A．飽和氯水中加水稀釋，促進(jìn)氯水中水的電離

B．向氨水中加入氯化銨，由于氯化銨溶液呈酸性，所以溶液pH降低

C．碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，則平衡逆向移動

D．向氫氧化鎂懸濁液中加水稀釋，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移動，但c(Mg2+)降低

(16分)恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s時(shí)，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L^—1·s^—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。（1）x =    　      （2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為   　 （3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為     　  （4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為   　   數(shù)值是     （5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是            
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1　　B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化　　　D．壓強(qiáng)不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
（6）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A的濃度為3mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。