體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為（    ）

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法判斷

恒溫、恒壓下，將1mol O₂和2mol SO₂氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，狀態(tài)Ⅱ時(shí)達(dá)平衡，則O₂的轉(zhuǎn)化率為（   ）

A．40％

B．60％

C．80％

D．90％

（11分）
（Ⅰ）有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=[C]²/[A][B]³ ；升高溫度，平衡常數(shù)K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度）
（2）一定條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達(dá)新平衡。試推測(cè)，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min時(shí)，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。
（3）該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

可見在t₁、t₃、t₅、t₇時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，請(qǐng)指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t₂時(shí)_________    ___；t₄時(shí)______ _____；t₆時(shí)___  _______；t₈時(shí)_______ ____。
（Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項(xiàng)編號(hào))。

A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

E. 消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L^－1·s^－1，下列推斷正確的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L^－1·s^－1  B．z＝3  C．B的轉(zhuǎn)化率為25%   D．C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

B．混合氣體顏色保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L^－1。下列判斷正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率為40%

B．2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol·(L·min)－1

C．x＝2

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

一定條件的密閉容器中：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol^－1，下列敘述不正確的是

A．達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ，則起始時(shí)投入4 mol NH3和5 mol O2

B．平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

C．平衡后降壓，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小

D．NH3與O2起始時(shí)物質(zhì)的量之比等于4:5，則平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相等

如圖，隔板K可左右移動(dòng)，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時(shí)K停在0處。發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說法不正確的是

A．達(dá)平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間

B．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處

C．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量

D．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

在體積為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH₂O(g)的混合氣體，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時(shí)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，回答下列問題：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
830℃	1mol	0.8mol	0.65mol	0.55mol	0.5mol	0.5mol
1100℃	1mol	0.75mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol

(1)1100℃時(shí)，前10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO₂)=                  ，830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為__________________。
(2)1100℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______，該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”和“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________________。
(a)容器中壓強(qiáng)不變           (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v_逆(H₂)＝v_正(H₂O)          (d)c(CO₂)＝c(CO)
(4)1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH₂O(g)，平衡_____________________移動(dòng)(選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再達(dá)到平衡時(shí)，H₂百分含量________________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
(5)830℃時(shí)，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO₂和1molH₂的混合氣體，60min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，畫出c(CO)和c(H₂)隨時(shí)間變化而變化的趨勢(shì)圖。

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入一定量A、B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A₂(g)+3B(g) 2C₂ (g)+2D(g)，可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(C    )
A．容器中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂一個(gè)A-A鍵，同時(shí)生成兩個(gè)C-C鍵
C．v_正(B)=0.03mol/(L?s)，v_逆(D)=1.2mol/(L?min)
D．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化