(4分)（1）t℃時，測得純水中c(OH^－)=2×10^－7mol·L^－1, 則t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                 ；
（2）25℃時，某K₂SO­₄溶液中c(SO₄^2－)=1×10^－4mol·L^－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=                   ；
（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；則反應1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g) 的△H為                      

（8分）（1）已知25℃時弱電解質電離平衡常數(shù)：Ka（CH₃COOH）＝1.8×10^-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時，將20mL 0．10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol·L^－1HSCN溶液分別與20mL 0．10 mol·L^－1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

反應初始階段，兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是                 ，
反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^－）     c（SCN^－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時，將pH=1的H₂SO₄溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=             ；反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                。

可逆反應 N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），在500℃時，將2molN₂和2molH₂沖入容積為10L的密閉容器中進行反應，達到平衡時，NH₃不可能達到的濃度是（   ）

A．0.01mol·L－1	B．0.02mol·L－1
C．0.05mol·L－1	D．0.15mol·L－1

（8分）可逆反應aA(g)+bB(g) pC(g)，反應時間與C%(產物C的體積分數(shù))函數(shù)關系如圖所示。A圖表示壓強不同的曲線，B圖表示的是溫度不同的曲線，試比較下列大小關系：P₁______ P₂， T₁______ T₂，  ΔH_____ 0， a+b______ p。

（8分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L^－1。請?zhí)羁眨?br />（1）x=__________（有過程）
（2）溫度降低，K值增大，則正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）B的轉化率為_____    ____（有過程）。
（4）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填編號）

A．混合氣體的密度不變

B．容器中的壓強不再變化

C．生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍

D．單位時間內生成3molA，同時生成1molB

在容積為2L的密閉容器中，有反應：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時各物質的變化為A減少為a mol /L，B的平均反應速率V_B =" a/15" mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為（   ）

A．3：1：2：2

B．1：3：2：2

C．1：3：2：1

D．1：1：1：1

在一恒定容積的容器中充入2 molA和1molB發(fā)生反應：2A(g) + B(g)xC(g)達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容積和溫度不變，按1.4 molA、0.7molB、1.2molC為起始物質，達到平衡后C的體積分數(shù)仍為W%，則x的值為：                

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡的是

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
C．B的物質的量濃度	D．氣體總的物質的量

一定溫度下的定容容器中，反應A₂（g）+B₂（g） 2AB（g）達到平衡標志的是

A．單位時間內生成2n mol AB同時消耗n mol B2

B．單位時間總物質的量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內生成n mol A2同時消耗n mol B2

D．容器內各組分的物質的量不隨時間的變化而變化

設v(正)和v(逆)分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率。在一定溫度下可逆反應N₂＋3H₂2NH₃達到平衡時（  ）

A．v(逆)＞v(正)	B．v(逆)＜v(正)
C．V(逆)＝V(正)，正逆反應停止	D．v(逆)＝v(正)，正逆反應仍進行