在373K時(shí)，把0.5摩N₂O₄氣通入體積為5升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，NO₂的濃度為0.02摩/升．在60秒時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍．下列說法正確的是（　　）

A．前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01摩/升?秒

B．在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍

C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.25摩

D．平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ/mol （a＞0）．經(jīng)過60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol?L-1?min-1

B．若再充入1molZ，重新達(dá)平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，則Y為氣態(tài)

C．達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為bkJ，則b=a

D．若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量不會(huì)增大

甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問題：
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	A	B
反應(yīng)物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1）	c1	c2
反應(yīng)能量變化	放出29.4kJ	吸收akJ

①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO₂來表示的平均反應(yīng)速率為______．
②該溫度下，反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)的值為______．
③a=______．
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高溫度        B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖1：



①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式______．
②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出電解開始時(shí)鐵極上的電極反應(yīng)式______；
t₁后石墨電極上的電極反應(yīng)式______；計(jì)算在t₂時(shí)所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）______．

在四個(gè)相同的容器中，不同的溫度下（其它條件相同）進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)刻測得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是（　�。�

A．v（NH3）=0.4 mol/（L?min）	B．v （H2）=0.6 mol/（L?min）
C．v （N2）=0.3 mol/（L?min）	D．v （NH3）=0.02 mol/（L?S）

氣候變暖冰川融化將會(huì)對人類產(chǎn)生極大的災(zāi)害．如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國圖瓦盧很可能成為首個(gè)“沉沒”的國家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會(huì)有“滅頂”之災(zāi)，近海城市遭受城市淹沒、海嘯等災(zāi)害．所以合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)．降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流．
（1）下列措施對有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是______
A．使用天然氣等燃料　　　B．植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被
C．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)        D．立即減少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中盡量利用自然通風(fēng)采光，推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高


F．全民倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車；建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率
（2）目前用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于保護(hù)______．
（3）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．如將CO₂和H₂以1：4比例混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源．請完成以下化學(xué)方程式：CO₂+4H₂=______+2H₂O
（4）收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當(dāng)?shù)臈l件下，用CO和H₂反應(yīng)可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節(jié)約能源．假設(shè)此人工合成汽油是碳原子數(shù)為5～8的烷烴，要達(dá)到合成汽油的要求，通入反應(yīng)裝置里的CO和H₂的物質(zhì)的量之比范圍是______≤n（CO）/n（H₂）≤______（保留最簡分?jǐn)?shù)比形式）
（5）探究CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇（CH₃OH）的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______．

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）+Q；Q＞0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______，升高溫度K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是______（填序號(hào)）



（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度	c（NH3） （mol/L）	c（O2 ） （mol/L）	c（NO） （mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O₂ 的平均反應(yīng)速率為______mol/（L．min）
②反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是______（填序號(hào)）
A、使用催化劑     B、升高溫度
C、減小壓強(qiáng)       D、增加O₂ 的濃度
③在第6min時(shí)，改變了反應(yīng)的條件，該平衡向______移動(dòng)（填“左”或“右”）．

反應(yīng)4NH₃+5O₂

500℃  .

4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則以NO的濃度變化表示此反應(yīng)的平均速率是（　�。�

A．v（NO）=0.03 mol/（L?s）	B．v（NO）=0.01 mol/（L?s）
C．v（NO）=0.006 mol/（L?s）	D．v（NO）=0.002 mol/（L?s）

合成氨工業(yè)中原料氣（H₂、CO的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸亞銅氨溶液來吸收原料氣中的CO：Cu（NH₃）₂Ac（溶液）+CO（g）?Cu（NH₃）₂Ac?CO（溶液）+Q kJ（Q＞0），吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨．
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；升高溫度K值將______（選填“增大”“減小”“不變”）．
（2）必須除去原料氣中CO的原因是______，欲充分吸收CO，適宜的條件是______（選填序號(hào)）
a．升高溫度      b．增大壓強(qiáng)    c．增大醋酸亞銅氨溶液濃度
吸收CO時(shí)，溶液中Cu（NH₃）₂Ac和Cu（NH₃）₂Ac?CO的濃度（mol/L）變化情況如下：

	0min	30min	45min	60min	90min
Cu（NH3）2Ac	2.0	1.2	0.9	0.9	1.8
Cu（NH3）2Ac?CO	0	a	1.1	1.1	0.2

（3）前30min Cu（NH₃）₂Ac的平均反應(yīng)速率為______；
（4）60min時(shí)改變的條件可能是______．

在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡．
完成下列填空：
（1）若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率v（H₂）的值為______
  A．0.6mol/（L?s）        B．0.45mol/（L?s）
  C．0.3mol/（L?s）        D．0.2mol/（L?s）
（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，v_正______（選填“增大”、“減小”，下同），v_逆______，平衡向______方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．
（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為______反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t₁時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是______（填寫編號(hào)）．
  a．增大N₂的濃度    b．?dāng)U大容器體積    c．加入催化劑    d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH₃的百分含量______（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）若達(dá)到平衡時(shí)，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，則______
    A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)             B．平衡不移動(dòng)
    C．平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)增大         D．平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)可能減小．

下列說法正確的是