汽車尾氣已經(jīng)成為大氣污染的主要污染源之一，某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在一次社會實踐中，到環(huán)保部門做了煙霧箱實驗，他們起始時投入丙烯、NO及空氣，用紫外線長時間照射氣體，發(fā)生了一系列變化，用物質(zhì)感應(yīng)器數(shù)據(jù)采集器，通過計算機得出如圖所示的變化曲線．結(jié)合曲線，試回答下列問題．
（1）該煙霧箱實驗可模擬下列哪種二次污染產(chǎn)生的機理______．
（a）臭氧層破損壞         （b）光化學(xué)煙霧
（c）酸雨的形成      　 （d）白色污染
（2）0～100min內(nèi)，平均反應(yīng)速率最大的是：______（選填：C₃H₆、NO、NO₂、醛、O₃、PAN）
（3）已知：

，寫出丙烯與臭氧作用生成醛的化學(xué)方程式（并配平）______．
（4）消除汽車尾氣污染，噴NH₃選擇性催化還原是常用的一種方法．在950℃時噴NH₃與NO反應(yīng)而脫氮生成氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（5）2000K時，可以發(fā)生如下反應(yīng)：
1/2N₂+1/2O₂?NO，K₁
1/2N₂+O₂?NO₂，K₂
4NO?2NO₂+N₂，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃=______（用K₁、K₂表示）．

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）

A．反應(yīng)過程中，若壓縮容器體積，增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJ

C．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

D．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min）

T₁℃時，向容積為2L的密閉容器中沖入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)過程測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
10	0.80
20		0.20

下列說法正確的是（　　）

A．反應(yīng)在10min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.04mol?L-1?min-1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時n（CO2）=0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

D．溫度升高至T2℃（T2＞T1）時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO₂光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

A．在0-50min之間，pH=2和pH=7 時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R 的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在 20-25min之間，pH=10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol?L-1?min-1

一定條件下反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由2mol減小到0.4mol，則2min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為（　�。�

A．0.4mol/L?min	B．0.8mol/（L?min）
C．1.6mol/L?min	D．0.4mol/（L?min）

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如表：

實驗 序號	溫度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.60

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為______mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂=______mol/L．
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃______v₁（填＞、=、＜），且c₃______1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是______．
（5）四組實驗中，平衡常數(shù)大小關(guān)系K₁______K₂______K₃______K₄（填＞、=、＜）．

反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）中，若v_A=a mol/（L?s），則v_C為（　�。�

A． pa m  mol/（L?s）	B． m pa  mol/（L?s）
C． ma p  mol/（L?s）	D． mp a  mol/（L?s）

反應(yīng) N₂+3H₂?2NH₃ 剛開始時，N₂的濃度為3mol?L^-1，H₂的濃度為5mol?L^-1，3min后測得NH₃濃度為0.6mol?L^-1，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�

A．v（NH3）=0.6mol?（L?min）-1	B．v（N2）=1.0mol?（L?min）-1
C．v（H2）=1.67mol?（L?min）-1	D．v（H2）=0.3mol?（L?min）-1

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，對此，人們所能做到的是改變影響反應(yīng)速率的外界因素．有關(guān)下列實驗所涉及的反應(yīng)速率的描述或解釋錯誤的是（　　）

A．分別向盛有5mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的試管中加入3mL0.1mol?L-1鹽酸，后者放出CO2氣體快

B．25℃時，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從5×10-2mol?L-1下降到3×10-2mol?L-1，該雙氧水在這2h中分解的平均速率約是1.67×10-4mol?（L?min）-1

C．用含硫礦石（如黃鐵礦）燃燒制二氧化硫氣體時，為了增大二氧化硫的生成速率，常將礦石粉碎成顆粒狀、在沸騰爐內(nèi)鼓入強大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰

D．H2能在O2中安靜地燃燒，點燃H2和空氣的混合氣體可能會發(fā)生爆炸，前者是因為純凈的O2和H2反應(yīng)較慢，后者是因為空氣中含有大量的N2能促進(jìn)H2的燃燒

在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.4kJ?mol^-1．起始反應(yīng)時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N₂為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）

A．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?s-1

B．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正（CO）=2v逆（N2）

D．保持容器體積不變，往容器中充入1mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變