可逆反應(yīng)：X+YW+Z，反應(yīng)速率（V）隨時(shí)間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個(gè)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)）所引起的變化。則下列分析正確的是

A．時(shí)條件改變引起的變化是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．若改變的條件是壓強(qiáng)，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

C．若改變的條件是溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度

已知氟化氫氣體存在下列平衡：2(HF)₃3(HF)₂，(HF)₂2HF；若平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為42 g·mol ^-1，則(HF)₃在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為

A．小于10%

B．大于10%

C．等于10%

D．大于或等于10%

在一定溫度下將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋ B（g） C（g）＋ 2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D的濃度為0.4 mol·L^-1，求
（1）B的平衡濃度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
（2）A的轉(zhuǎn)化率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
（3）達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。
（4）達(dá)平衡后，若其他條件不變，再向容器中分別加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，A的體積分?jǐn)?shù)______________。

A．①②都增大

B．①②都減小

C．①增大，②減小

D．②增大，①減小

T ℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol^-1
測(cè)得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．t0～t1時(shí)間內(nèi)υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1

B．t1時(shí)，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

C．t0時(shí)，v（正）＞v（逆）

D．T ℃時(shí)，平衡常數(shù)K = 1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

已知可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂ 2SO₃，當(dāng)生成2 mol SO₃時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同條件下反應(yīng)達(dá)平衡放出的熱量為Q₁，則

A．Q1 =" 0.5" Q

B．Q1 < 0.5 Q

C．2Q1 > Q

D．無(wú)法判斷

在體積為IL的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂,—定條件下發(fā)生反應(yīng)：

測(cè)得C0₂(g)和CH₃0H(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D. 若保持溫度不變，向該容器中再充入1mol CO₂和3molH₂,平衡時(shí)減小

在一有催化劑的隔熱密閉容器中，充入6molN₂和6mol H₂，并使之進(jìn)行反應(yīng)：   N₂+3H₂ 2NH₃(放熱反應(yīng)），下列情況不能表明反應(yīng)達(dá)到了平衡的是

A．N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)
B．H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)	C．NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)
D．溫度保持不變時(shí)

在一定溫度下，向a L恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
B 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化
C 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D 單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

N_2(g)+3H_2(g)==2NH_3(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．N2、H2、NH3的濃度比為1：3：2的狀態(tài)

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

C．當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時(shí)，有6molN－H鍵斷裂

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2的同時(shí)，消耗3amol的H2的狀態(tài)

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂2SO₃，在混合氣中充入一定量的¹⁸O原子，達(dá)到平衡以后，¹⁸O原子

A．只存在于O2中。	B．只存在于O2和SO2中
C．只存在于O2和SO3中	D．存在于O2、SO2和SO3中