已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用ν（NH₃）、ν（O₂）、ν（NO）、ν（H₂O）（摩/升?分）表示，則正確的關(guān)系是（　�。�

A． 4 5 ν（NH3）=ν（O2）	B． 5 6 ν（O2）=ν（H2O）
C． 2 3 ν（NH3）=ν（H2O）	D． 4 5 ν（O2）=ν（NO）

生產(chǎn)中常要控制反應(yīng)條件以增大反應(yīng)速率．下列措施中不能加快可逆反應(yīng)C （s）+H₂O（g） 

 CO（g）+H₂（g）的反應(yīng)速率的是（　　）

A．增加C的用量	B．選擇合適的催化劑
C．碾細(xì)固體反應(yīng)物	D．提高反應(yīng)體系的溫度

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol?L^-1，這時(shí)B的濃度為______mol?L^-1，C的濃度為______mol?L^-1．這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為______．

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

將A、B兩種物質(zhì)投入到5L容器中發(fā)生反應(yīng)：2A_（g）+3B_（g）═C_（g）+xD_（g），當(dāng)經(jīng)過10min時(shí)生成D 4mol，A的反應(yīng)速率為0.04mol/L?min，則x為（　�。�

A．1

B．2

C．3

D．4

某化學(xué)興趣小組為了研究在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)A+B═C+D的反應(yīng)速率，他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線．據(jù)此，請完成以下問題：
（1）在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是______，生成C的量最多的時(shí)間段是______．
（2）從反應(yīng)速率的變化，可看出該反應(yīng)可能是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）在t₄后，C的濃度不再變化的原因可能是______．根據(jù)你的分析，定性地畫出該反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線（有幾種情況畫幾種坐標(biāo)圖）．

一定溫度下將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）

xC（g）2min時(shí)反應(yīng)平衡，剩余0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L．回答問題
（1）從開始反應(yīng)到達(dá)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為______；
（2）x=______；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學(xué)平衡______；
（填字母）
A．向正反應(yīng)方向移動
B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原溫度下達(dá)新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量 n（B）=______mol．

甲、乙兩容器中都在進(jìn)行A

 B+C的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則甲、乙兩容器中的反應(yīng)速率的比較是（　�。�

A．甲更快

B．無法確定

C．相等

D．乙更快

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ（A） υ（B）、υ（C）（mol?L^-1?s^-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之間有如下所示關(guān)系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．則此反應(yīng)可表示為（　　）

A．2A+3B=2C

B．A+3B=2C

C．3A+B?2C

D．A+3B?2C

A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L．反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L．則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V_B=______，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．