在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應3A（g）+B（g）═2C（g），開始時加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末時測得C的物質的量是3mol．
（1）用A的濃度變化表示反應的平均速率為v（A）=______；
（2）2min末時，B的濃度為c（B）=______．

在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（　　）

A．1.6 mol

B．2.8 mol

C．2.4 mol

D．1.2 mol

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）反應開始到10s，用X表示的反應速率為______
（2）反應的化學方程式為______．

X和Y在密閉容器中發(fā)生如下反應2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），X和Y的起始濃度均為0.3mol?L^-1，2分鐘達平衡，W的濃度為0.1mol?L^-1，Z的濃度為0.2mol?L^-1，則：
（1）用X表示的反應速率為υ_（X）=______；
（2）平衡時Y的濃度為C_（Y）=______；
（3）n值為______．

氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，經(jīng)過t min后反應達到平衡后N₂的轉化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強反應前與平衡時的比值為______；t min內(nèi)用NH₃表示的速率是______mol/L．min
（2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）+92.2kJ/mol
（表示當生成2mol NH₃時放出92.2KJ的熱）．有關鍵能：N≡N：945.6kJ/mol；N-H：391.0kJ/mol，則H-H鍵能為______KJ/mol．

下列關于化學反應速率的說法錯誤的是（　�。�

A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量

B．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質

C．Al在氧氣中燃燒，將Al粉改為Al片可加快反應速率

D．Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度可加快反應速率

Ⅰ將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g） 



 2C（g）+2D（g），
反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應的化學反應速率為______；
（2）反應前A的物質的量濃度是______；
（3）平衡后，生成物D的濃度為______；
Ⅱ某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2SO₂+O₂



 2SO₃反應．幾分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，則該反應達到平衡時SO₂的轉化率為______．

下列說法正確的是（　�。�

A．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質量變化來表示

B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比

C．化學反應速率的單位由時間單位和物質的量的單位決定

D．反應過程中，反應物濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值

在20℃時某化學反應的速率為0.15mol?L^-1?s^-1，若溫度每升高10℃，反應速率提高到原來的3倍，則為使反應速率達到1.35mol?L^-1?s^-1，應使反應在什么溫度下進行（　�。�

A．30℃

B．35℃

C．40℃

D．45℃

把1.0mol X和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應2X（g）+Y（g） 

 nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4mol W，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/（L?min）
（1）前2min以X的濃度表示的平均反應速率為______
（2）2min末時Y的濃度為______（3）n=______．