我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是

對于反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ H₂O+CO₂↑，下列說法正確的是 

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
_____Na₂SO₃+____KIO₃+____ H₂SO₄=____Na₂SO₄ +_____K₂SO₄+____ I₂ +_____H₂O
(1)配平上面的氧化還原反應方程式，將化學計量數(shù)填在空白處。
(2)其中氧化劑是_______，若反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘_______mol。
(3)該反應過程和機理較復雜，一般認為分以下①~④步反應：
①IO₃^-+SO₃^2- =IO₂^-+SO₄^2- （反應速率慢）
②IO₂^-+2SO₃^2- =I^-+2SO₄^2- （反應速率快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-=3I₂+3H₂O （反應速率快）
④I₂+SO₃^2- +H₂O=2I^-+SO₄^2- +2H⁺ （反應速率快）
根據(jù)上述條件推測，此反應總的反應速率由__________步反應決定（填上述四步反應的序號）。
(4)若預先加入淀粉溶液，由題述看必須在___________離子消耗完時，才會有使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

下列關(guān)于化學反應速率的說法錯誤的是    

下列關(guān)于化學反應的速率和限度的說法正確的是

反應：2A+B═2E經(jīng)過一段時間后，E的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用E表示的反應速率為0.04mol/（L．S），則這段時間為（　�。�

A．2S

B．2.5S

C．5S

D．10S

在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O₂和3mol SO₂進行可逆反應：
2SO₂（l）+O₂（l）

2SO₃（l），2min后測得O₂的物質(zhì)的量為1.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，SO₂的物質(zhì)的量減少了______，SO₃的物質(zhì)的量增加了______；
（2）若用O₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O₂）=______；
（3）若用SO₃的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO₃）=______．

某一反應物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應速率為（　�。�

A．0.04	B．0.04mol/（L．s）
C．0.08mol/（L．s）	D．0.04mol/L

四位同學同時進行反應：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：
①v（A）=0.15mol/（L-s）②v（B）=0.6mol/（L-s） ③v（C）=0.4mol/（L-s）④v（D）=0.45mol/（L-s）．
其中，反應進行得最快的是（　　）

A．①

B．②

C．③

D．④

在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H₂）=0.45mol/（L-s），則2s末NH₃的濃度為（　�。�

A．0.45mol/L

B．0.50mol/L

C．0.55mol/L

D．0.60mol/L