在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，完成下列問題．

t/℃	25	125	225	…
K	4.1×105	K1	K2	…

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)______（填“變”或“不變”）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號）：
A．2VH₂（正）=3VNH₃（逆）
B．N₂的消耗速率等于H₂的消耗速率
C． 溶器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
F．混合氣體的顏色保持不變
（3）將不同量的N₂和H₂分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行上述反應(yīng)得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度（℃）	起始量（mol）		平衡量（mol）	達(dá)到平衡所需時間（min）
		N2	H2	NH3
1	650	2	4	0.9	9
2	900	1	2	0.3	0.01

實(shí)驗(yàn)1中以v（NH₃）表示的反應(yīng)速率為______，實(shí)驗(yàn)2的速率比實(shí)驗(yàn)1快的原因是______；
（4）有人設(shè)計采用高性能質(zhì)子導(dǎo)電材料SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）．則其正極的電極反應(yīng)為______．

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）  反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₁＜t₂）：

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法不正確的是（　�。�

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.20/t1mol?L-1?min-1

B．保持其他外界條件不變，若起始時向容器中充入1.20 mol CO和1.20 mol H2O，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率會增大

C．保持其他外界條件不變，按圖表中的通入量，初始再多通入0.20mol氦氣，則反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率會增大

D．在t1到 t2時間段內(nèi)，上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

在溫度和壓強(qiáng)不變時，1LNO₂高溫分解（2NO₂?2NO+O₂），達(dá)到平衡時體積變?yōu)?.2L，這時NO₂的轉(zhuǎn)化率為（　　）

A．40%

B．20%

C．60%

D．5%

I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是某活動小組研究可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）；△H＜O在一容積可變的密閉容器中控制某一條件時的圖象



有關(guān)圖象分析正確的是（　�。�

A．圖象I是研究不同壓強(qiáng)條件下，X2的轉(zhuǎn)化率

B．圖象Ⅱ是研究t0時使用正催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快

C．圖象Ⅲ是t0時，在恒溫條件下，充入nmolX2氣體且使體積增大（n-2）L，n＞2時速率的變化

D．圖象Ⅳ是研究不同溫度條件下，Y2的濃度變化

對于可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�

	A	B	C	D
研究目的	壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響 （p2＞p1）	溫度對反應(yīng)的影響	平衡體系增加O2的濃度對反應(yīng)的影響	體積恒定的密閉容器中催化劑對反應(yīng)的影響
圖示

A．A

B．B

C．C

D．D

（2左11?合肥三模）某密閉容器中充入等物質(zhì)的最的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示．下列說法中正確是（　�。�

A．8min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B．前20minA的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）

C．反應(yīng)方程式中的x=1，30min時表示增大壓強(qiáng)

D．40min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

某學(xué)習(xí)小組為了探究 BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O 反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號 相關(guān)數(shù)據(jù)	①	②	③	④	⑤
c（H+）/mol?L-1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c（BrO3-）/mol?L-1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c（Br-）/mol?L-1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v/mol?L-1?s-1	2.4×10-8	4.8×10-8	1.2×10-8	4.8×10-8	v1

下列結(jié)論不正確的是（　�。�

A．若溫度升高到40℃，則反應(yīng)速率增大

B．實(shí)驗(yàn)②、④，探究的是c（BrO3-）對反應(yīng)速率的影響

C．若該反應(yīng)速率方程為v=k ca（BrO3-）cb（Br-）cc（H+）（k為常數(shù)），則c=2

D．實(shí)驗(yàn)⑤中，v1=4.8×10-8mol?L-1?s-1

某實(shí)驗(yàn)小組利用電子天平來探究不同催化劑對雙氧水分解速率的影響．取20mL某濃度的雙氧水溶液，放入錐形瓶中，加入催化劑，假定溶液體積不隨反應(yīng)而變化．記錄數(shù)據(jù)如下表（數(shù)據(jù)為表面皿、錐形瓶和試劑的總質(zhì)量）．

催化劑     時間（g） 質(zhì)量（g）	0.1g MnO2	0.1g CuO
0s	192.500	192.500
5s	192.180	192.420
10s	192.020	192.380
15s	191.940	192.360
20s	191.940	192.352

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，______ 對雙氧水的分解催化效果更好（填“MnO₂”或“CuO”）；
（2）試計算H₂O₂在MnO₂催化作用下分解最快時間段的分解速率為______mol?L^-1?s^-1．

“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I^-+S₂O

2-8

=I

-3

+2SO

2-4

的反應(yīng)速率可以用I

-3

與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃時進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O82-）/mol?L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是為了探究______因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）顯色時間t₂=______．
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時間t₂的范圍為______（填字母）
A．＜22.0s     B．22.0～44.0s      C．＞44.0s     D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是______．

在50mL H₂O₂水溶液中加入2g二氧化錳，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積與時間的關(guān)系如圖所示：
（1）該反應(yīng)還可用______代替二氧化錳作催化劑加快反應(yīng)速率．
（2）A、B、C各點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開_____．試解釋反應(yīng)速率變化的原因______．
（3）該H₂O₂水溶液的物質(zhì)的量濃度為______．