下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�

A．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡，銅片表面無(wú)氣泡

C．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

D．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能使5% H₂O₂溶液分解的反應(yīng)速率減小的是（　�。�

A．升高溫度	B．降低溫度
C．使用MnO2作催化劑	D．增大反應(yīng)物濃度

為探究Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)．下列敘述中不正確的是（　�。�

A．圖2中的A為分液漏斗

B．圖2實(shí)驗(yàn)可通過(guò)測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率

C．若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

D．圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率

下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）在剛開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生H₂速率最快的是（　�。�

編號(hào)	金屬（粉末狀）	物質(zhì)的量	酸的濃度	酸的體積	反應(yīng)溫度
A	Al	0.1mol	18.4mol/L H2SO4	10mL	60℃
B	Mg	0.1mol	3mol/L H2SO4	10mL	30℃
C	Fe	0.1mol	3mol/L H2SO4	10mL	60℃
D	Mg	0.1mol	3mol/L H2SO4	10mL	60℃

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度

B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率

C．在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到百分之百

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖象曲線表示的是（　　）

選項(xiàng)	反應(yīng)	縱坐標(biāo)	甲	乙
A	外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)	反應(yīng)速率	Mg	Na
B	4mL 0.01mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4（草酸）溶液各2mL反應(yīng)		0.1mol/L的H2C2O4溶液	0.2mol/L的H2C2O4溶液
C	5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol/L H2SO4溶液反應(yīng)		熱水	冷水
D	5mL 4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2		無(wú)MnO2粉末	加MnO2粉末

A．

B．

C．

D．

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是__________（填字母）。
A．熱裂解形成燃油 B．露天焚燒 C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生速率的變化情況如圖所示。

某課外興趣小組對(duì)H₂O₂的分解速率做了科學(xué)探究采集的數(shù)據(jù)如下表：
（1）表一：用10mlH₂O₂制取150mlO₂所需時(shí)間（秒）

時(shí)間（秒） 反應(yīng)條件 濃度	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無(wú)催化劑不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑加熱	360	480	540	720
MnO2催化劑加熱	10	25	60	120

請(qǐng)問(wèn)：①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)．考慮了濃度、______、______等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中選一個(gè)說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？
______
（2）將質(zhì)量相同但聚焦?fàn)顟B(tài)不同的MnO₂分別加入到5ml5%的H₂O₂中，并用帶火星木條測(cè)試，測(cè)定結(jié)果見(jiàn)表二：

催化劑（MnO2）	操作情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需及時(shí)間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應(yīng)、帶火星木條復(fù)燃	3.5分鐘
塊狀		反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30分鐘

③寫出H₂O₂分解的化學(xué)方程式______
④實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與______有關(guān)．

某同學(xué)取三份鋅粒，放入三只燒杯中，然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL，丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液，若反應(yīng)終止時(shí)，生成的氣體一樣多，且鋅粒沒(méi)有剩余。
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。
（2）反應(yīng)速率，甲___________乙，原因是_________________________________。
（3）反應(yīng)完畢所需時(shí)間：乙___________丙，原因是________________________________。