根據(jù)下列條件計(jì)算有關(guān)反應(yīng)的焓變：

（1）已知：Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)ΔH＝－804．2 kJ·mol－1

2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)　ΔH＝－882．0 kJ·mol－1

Na(s)=Na(l)　ΔH＝＋2．6 kJ·mol－1

則反應(yīng)TiCl4(l)＋4Na(l)=Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

（2）已知下列反應(yīng)數(shù)值：

則反應(yīng)④的ΔH4＝____________ kJ·mol－1。

請(qǐng)參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________。

（3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過程：

該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有(　　)

A．1處 B．2處 C．3處 D．4處

若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是(　　)

ABCD

甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)

B． mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0

C．沉淀的物質(zhì)的量＝ mol

D．原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＞ mol

3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1

C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1

等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol·L－1和b mol·L－1，則a與b的關(guān)系為(　　)

A．a＝b B．a＝2b

C．2a＝b D．a＝5b

300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.4 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是(　　)

①w＝×100%

②c＝

③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④