現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是( )

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是( )

A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

下列說法中正確的是( )

A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電揚(yáng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動

C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合

下圖是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，圖中：—X、—Y，—Z。其對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是( )

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )

A．SO2、SiO2 B．CO2、H2O

C．NaCl、HCl D．CCl4、KCl

觀察下表模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法中不正確的是( )

A.單質(zhì)硼屬于原子晶體，每個B12結(jié)構(gòu)單元中含有30個B—B鍵和20個正三角形

B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體

D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N

氣態(tài)原子生成＋1價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A．元素的第一電離能越大，其金屬性越強(qiáng)

B．元素的第一電離能越小，其金屬性越強(qiáng)

C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)

D．同周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大逐漸增大

據(jù)美國《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800 K，制得具有高熔點(diǎn)、高硬度的二氧化碳晶體。下列關(guān)于該晶體的說法正確的是( )

A．該晶體屬于分子晶體

B．該晶體易汽化，可用作制冷材料

C．一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應(yīng)

D．每摩爾該晶體中含5 mol C—O鍵

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 。

(2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是 ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式： 、 、 。

(3)D和Y形成的化合物分子的空間構(gòu)型為 。

(4)D和X形成的化合物的化學(xué)鍵類型是 ，其晶體類型是 。

(5)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由： 。

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

請回答：

(1)A元素的名稱是 。

(2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是 。

(3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ，它的＋2價(jià)離子的電子排布式為 。

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。