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科目： 來源：同步題 題型：單選題

四個試管中都裝有溶液，分別在不同溫度下加入硫酸和一定量水，最先出現渾濁的是
[     ]
A．20℃，10 mL硫酸　　　　　　
B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水　　
C．30℃，5 mL硫酸，2 mL水　　
D．30℃，4 mL硫酸，3 mL水

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

下列各組實驗中，反應最快的是
[     ]
　反應溫度　Na2S2O3體積(mL)濃度(mol/L)　H2SO4體積(mL)濃度(mol/L)　H2O體積(mL)
A.　10　　　　　　　10　0.2　　　　　　　　　　　10　0.2　　　　　　　　0
B.　10　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　10
C.　30　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　10
D.　30　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　10

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科目： 來源：浙江省月考題 題型：單選題

一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入

[     ]

A．KNO3溶液
B．NaCl溶液
C．銅粉
D．硫酸銅晶體

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科目： 來源：浙江省月考題 題型：單選題

實驗室用Zn與稀硫酸反應來制取氫氣，常加入少量CuSO4來加快反應的速率。為了研究 CuSO4的量對生成H2速率的影響，某同學設計了如下實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集產生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。下列說法正確的是 

[     ]

A. t1<t2<t3<t4
B. V4=V5 =10 mL
C. V6 =7.5 mL
D. V1<V2<V3 ＜20mL

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科目： 來源：浙江省月考題 題型：單選題

一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量

[     ]

A．K2SO4固體 　　　
B．Zn 粉
C．SO3 固體
D．CuSO4 晶體

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科目： 來源：浙江省月考題 題型：單選題

下列條件一定能使反應速率增大的是 ①增加反應物的物質的量�、谏邷囟取、劭s小反應容器的體積�、懿粩喾蛛x出生成物　⑤加入MnO2

[     ]

A．②
B．②③
C．①②⑤
D．全部

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科目： 來源：上海模擬題 題型：單選題

一定條件下,可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)-Q，達到平衡狀態(tài)，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的  
[     ]
A.①②③④    
B.①③     
C.④②    
D.①③④  

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是
[     ]
A．通入大量的O2  
B．增大容器容積
C．移去部分SO3  
D．降低體系溫度

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

(1)控制變量是科學研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結論。中學化學中應用控制變量的方法研究問題的例子很多。請分析或設計：
①在研究濃度對化學反應速率的影響時，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應的一組對照實驗(Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)
在三個燒杯(底部有黑色“十”字標記)內分別加入表中所示體 積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現渾濁使燒杯底部“十”字看不見時停止計時。比較所需時間，得出濃度對化學反應速率影響的結論。實驗中，溫度和反應體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調節(jié)變量是____________________，因變量是______________。
②運用控制變量原理設計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373 K時，H2PO3-與OH-發(fā)生如下反應：H2PO3-＋OH-HPO32-＋ H2O 反應結果如下表所示
如果用v＝kcm(H2PO3-)·cn(OH-)表示反應速率(k為與濃度無關的常數)
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H2PO3-)的起始濃度為0.20 mol/L，c(OH-)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應速率v＝
________。

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科目： 來源：云南省同步題 題型：單選題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2 → 4ClO2↑  + H+ + Cl-+ 2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速度較快，速度變化的原因可能是     
[     ]
A．逸出ClO2使生成物濃度降低            
B．酸使亞氯酸的氧化性增強
C．溶液中的H+起催化作用                
D．溶液中的Cl-起催化作用

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同步練習冊答案