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A．4－3－2－1
B．1－2－3－4
C．3－4－2－1
D．1－2－4－3

A．溫度和壓強
B．反應物的濃度
C．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)
D．催化劑的加入

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A．使用催化劑并不能改變反應速率
B．使用催化劑可以加快反應速率
C．降低壓強能加快反應速率
D．降溫可以加快反應速率

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A．純鋅和稀硫酸反應
B．純鋅和濃硫酸反應
C．粗鋅和濃硫酸反應
D．粗鋅(含鉛銅雜質(zhì))與稀硫酸反應

  

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。
(2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇.
(3)該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確________ 理由是____________ 。

A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律
B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
C．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

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A．一定條件下，增加反應物的量，必定加快反應速率
B．升高溫度會使放熱反應速率減慢，吸熱反應速率加快
C．增大壓強，對有氣體參加的反應都會加快反應速率
D．使用催化劑一定會加快反應速率

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          反應溫度/℃            Na₂S₂O₃溶液                   稀H₂SO₄                H₂O
                                    V/mL     c/(mol·L^-1)        V/mL    c/(mol·L^-1)        V/mL 
A           25                     5             0.1                 10            0.1                  5
B           25                     5             0.2                  5             0.2                 10
C           35                     5             0.1                 10            0.1                  5
D           35                     5             0.2                  5             0.2                 10

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A.Na與水反應時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應制取H₂時，改用濃硫酸
C.在K₂SO₄與BaCl₂兩溶液反應時，增大反應器體積
D.Al在氧氣中燃燒時，將Al片改成Al粉

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A．增加碳的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入N₂使容器體積變大